1幾乎所有復(fù)的金屬離子都與EDTA配位制。
2配位比簡單，為1：1
3反應(yīng)速率快
4EDTA與無色金屬離子形成的配合物都是無色的，有利于指示劑確定滴定終點(diǎn)。
3溶液的酸度或堿度高時(shí)，不影響金屬離子與EDTA的配位。
加緩沖溶液調(diào)節(jié)PH

多齒配體，且各個(gè)齒的距離足夠長、可靈活調(diào)節(jié)距離（便于在適當(dāng)?shù)木嚯x形成配位鍵，便于形成籠狀結(jié)構(gòu)），且各個(gè)齒輪的軟硬與金屬離子軟硬近似

螯合物是（舊稱內(nèi)絡(luò)鹽）是由中心離子和多齒配體結(jié)合而成的具有環(huán)狀內(nèi)結(jié)構(gòu)的配合物。螯合物是容配合物的一種，在螯合物的結(jié)構(gòu)中，一定有一個(gè)或多個(gè)多齒配體提供多對(duì)電子與中心體形成配位鍵。“螯”指螃蟹的大鉗，此名稱比喻多齒配體像螃蟹一樣用兩只大鉗緊緊夾住中心體。
螯合物是具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物，它的形成條件是由具有兩個(gè)或多個(gè)配位體與同一金屬離子形成螯合環(huán)的化學(xué)反應(yīng)——螯合作用而得到。配體和金屬離子間的配位鍵通常有兩種類型：
（1）配體上酸的基團(tuán)離解去h+，然后與金屬離子配位；
（2）配體上含有孤電子對(duì)的中性基團(tuán)與金屬離子配位.

有螯合離子和螯合劑

螯合物是由螯合劑與中心現(xiàn)成的。螯合劑必須是含有兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子的多齒(基)配體，通常每兩個(gè)配位原子之間間隔2~3個(gè)其它原子，才能形成比較穩(wěn)定的五元環(huán)或六元環(huán)。

競爭性螯合，顧名離子與Fe(III)競爭EDTA，EDTA與很多金屬離子螯合物的穩(wěn)定常數(shù)都很高嘛。是否不同種離子都有特定的螯合劑與之對(duì)應(yīng)，這就不好說了嘛，有的金屬能找到一種螯合劑與它穩(wěn)定常數(shù)穩(wěn)定常數(shù)高而與其他離子穩(wěn)定常數(shù)低，有的離子就找不到。也要看溶液環(huán)境的。比如說某種螯合劑與兩種離子A,B穩(wěn)定常數(shù)都很高，但是在溶液中只有A和另一種離子C，這時(shí)候也可以用該螯合劑來螯合A，因?yàn)闆]有B嘛。
這個(gè)答案是我猜的啊，沒有查資料，不對(duì)勿噴。

螯合效應(yīng)大鉗緊緊夾住中心體。
螯”指螃蟹的大鉗
螯合物是配合物的一種，在螯合物的結(jié)構(gòu)中，一定有一個(gè)或多個(gè)多齒配體提供多對(duì)電子與中心體形成配位鍵。螯合物通常比一般配合物要穩(wěn)定，其結(jié)構(gòu)中經(jīng)常具有的五或六元環(huán)結(jié)構(gòu)更增強(qiáng)了穩(wěn)定性。正因?yàn)檫@樣，螯合物的穩(wěn)定常數(shù)都非常高，許多螯合反應(yīng)都是定量進(jìn)行的，可以用來滴定。使用螯合物還可以掩蔽金屬離子。

可形成螯合物的配體叫螯合劑。常見的螯合劑如下：
乙二胺（en），二齒
2,2'-聯(lián)吡啶（bipy），二齒
1,10-二氮菲（phen），二齒
草酸根（ox），二齒
乙二胺四乙酸（EDTA），六齒
值得一提的是EDTA (ethylenediaminetetracetic acid），它能提供2個(gè)氮原子和4個(gè)羧基氧原子與金屬配合，可以用1個(gè)分子把需要6配位的鈣離子緊緊包裹起來，生成極穩(wěn)定的產(chǎn)物。
螯合效用 在工業(yè)中用來除去金屬雜質(zhì)，如水的軟化、去除有毒的重金屬離子等。一些生命必須的物質(zhì)是螯合物，如血紅蛋白和葉綠素中卟啉環(huán)上的4個(gè)氮原子把金屬原子(血紅蛋白含F(xiàn)e3+，葉綠素含Mg2+)固定在環(huán)中心。