EDTA形成螯合物的特點是什么?用EDTA標準溶液進行配位滴定時需加入緩沖溶
EDTA形成螯合物的特點是什么?用EDTA標準溶液進行配位滴定時需加入緩沖溶液的原因是什么?1幾乎所有復的金屬離子都與EDTA配位制。
2配位比簡單,為1:1
3反應速率快
4EDTA與無色金屬離子形成的配合物都是無色的,有利于指示劑確定滴定終點。
3溶液的酸度或堿度高時,不影響金屬離子與EDTA的配位。
加緩沖溶液調節PH
形成螯合物的條件是什么?。?/h2>
多齒配體,且各個齒的距離足夠長、可靈活調節距離(便于在適當的距離形成配位鍵,便于形成籠狀結構),且各個齒輪的軟硬與金屬離子軟硬近似
螯合物是(舊稱內絡鹽)是由中心離子和多齒配體結合而成的具有環狀內結構的配合物。螯合物是容配合物的一種,在螯合物的結構中,一定有一個或多個多齒配體提供多對電子與中心體形成配位鍵。“螯”指螃蟹的大鉗,此名稱比喻多齒配體像螃蟹一樣用兩只大鉗緊緊夾住中心體。
螯合物是具有環狀結構的配合物,它的形成條件是由具有兩個或多個配位體與同一金屬離子形成螯合環的化學反應——螯合作用而得到。配體和金屬離子間的配位鍵通常有兩種類型:
(1)配體上酸的基團離解去h+,然后與金屬離子配位;
(2)配體上含有孤電子對的中性基團與金屬離子配位.
有螯合離子和螯合劑
請問螯合物必須具備什么條件?急!
螯合物是由螯合劑與中心現成的。螯合劑必須是含有兩個或兩個以上配位原子的多齒(基)配體,通常每兩個配位原子之間間隔2~3個其它原子,才能形成比較穩定的五元環或六元環。
有關螯合的一些基礎問題~~
在書上看到Fe在pH高的情況下不溶解,多用螯合劑乙二胺四乙酸 (EDTA)螯合使之溶解,但這種螯合劑易產生競爭性螯合,為防止其他離子的競爭性螯合,也可用鄰羥基苯乙酸。那么請問競爭性螯合是什么呢?是否針對不同種離子都有特定的螯合劑與之對應呢?競爭性螯合,顧名離子與Fe(III)競爭EDTA,EDTA與很多金屬離子螯合物的穩定常數都很高嘛。是否不同種離子都有特定的螯合劑與之對應,這就不好說了嘛,有的金屬能找到一種螯合劑與它穩定常數穩定常數高而與其他離子穩定常數低,有的離子就找不到。也要看溶液環境的。比如說某種螯合劑與兩種離子A,B穩定常數都很高,但是在溶液中只有A和另一種離子C,這時候也可以用該螯合劑來螯合A,因為沒有B嘛。
這個答案是我猜的啊,沒有查資料,不對勿噴。
螯合效應大鉗緊緊夾住中心體。
螯”指螃蟹的大鉗
螯合物是配合物的一種,在螯合物的結構中,一定有一個或多個多齒配體提供多對電子與中心體形成配位鍵。螯合物通常比一般配合物要穩定,其結構中經常具有的五或六元環結構更增強了穩定性。正因為這樣,螯合物的穩定常數都非常高,許多螯合反應都是定量進行的,可以用來滴定。使用螯合物還可以掩蔽金屬離子。
可形成螯合物的配體叫螯合劑。常見的螯合劑如下:
乙二胺(en),二齒
2,2'-聯吡啶(bipy),二齒
1,10-二氮菲(phen),二齒
草酸根(ox),二齒
乙二胺四乙酸(EDTA),六齒
值得一提的是EDTA (ethylenediaminetetracetic acid),它能提供2個氮原子和4個羧基氧原子與金屬配合,可以用1個分子把需要6配位的鈣離子緊緊包裹起來,生成極穩定的產物。
螯合效用 在工業中用來除去金屬雜質,如水的軟化、去除有毒的重金屬離子等。一些生命必須的物質是螯合物,如血紅蛋白和葉綠素中卟啉環上的4個氮原子把金屬原子(血紅蛋白含Fe3+,葉綠素含Mg2+)固定在環中心。
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