硼酸溶液和甘油在ph試紙上相遇,為什么顯酸性
反應式看圖
一般無機化學教科書認為硼酸與甘油（丙三醇）的反應是酯化反應.
但目前還有不同的看法。
強酸弱堿，電離不同
測得某硼酸溶液的PH值為6，加入一些甘油后，測得溶液的PH值為5。請問這是什么原因
在硼酸溶液中加入多羥基化合物后，溶液的酸度會怎樣變化？
硼酸與多羥基化合物（即多元醇）反應,由于多元醇上有多個O,具有形成螯專合物的能力屬,即形成配合物的能力強于H2O,所以酸性會增強。
硼酸溶于水應生成弱電解質-水合硼酸，它電離生成少量 B(OH)4-和 H+離子, 溶液顯極弱的酸性。 在其中加入甘油或甘露醇或其他多元醉以后, 。 與多羥基醇發生酯化反應, 生成含有兩個六圓環狀結構的穩定的配合物, 破壞了弱電解質一水合硼 酸的電離平衡, 它向電離的方向移動, 生成更多的 H+離子, 從而使。溶液的酸性顯著的增強。
硼酸，為白色粉末狀結晶或三斜軸面鱗片狀光澤結晶，有滑膩手感，無臭味。溶于水、酒精、甘油、醚類及香精油中，水溶液呈弱酸性。大量用于玻璃（光學玻璃、耐酸玻璃、耐熱玻璃、絕緣材料用玻璃纖維）工業，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機械強度，縮短溶融時間。
酸性增強，因為硼是缺電子原子，能加合水分子的氫氧根離子而釋放質子，加入多羥基化合物生成穩定配合物，使其酸性增強
酸度變小，因為硼酸與多羥基化合物反應
降低
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