高中化學常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納（有原稿，要的話留郵箱可以發(fā)給你）

1．顏色的規(guī)律
（1）常見物質(zhì)顏色
以紅色為基色的物質(zhì)
紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等
堿液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液
橙紅色：濃溴水甲基橙溶液氧化汞等
棕紅色：Fe(OH)3固體Fe(OH)3水溶膠體等
以黃色為基色的物質(zhì)
黃色：難溶于水的金碘化銀磷酸銀硫磺黃鐵礦黃銅礦(CuFeS2)等
溶于水的FeCl3甲基橙在堿液中鈉離子焰色及TNT等
淺黃色：溴化銀碳酦銀硫沉淀硫在CS2中的溶液，還有黃磷Na2O2氟氣
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙
以棕或褐色為基色的物質(zhì)
碘水淺棕色碘酒棕褐色鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
以藍色為基色的物質(zhì)
藍色：新制Cu(OH)2固體膽礬硝酸銅溶液中淀粉與碘變藍石蕊試液堿變藍pH試紙與弱堿變藍等
淺藍色：臭氧液氧等
藍色火焰：硫硫化氫一氧化碳的火焰甲烷氫氣火焰（藍色易受干擾）
以綠色為色的物質(zhì)
淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4?7H2O
綠色：濃CuCl2溶液pH試紙在約pH=8時的顏色
深黑綠色：K2MnO4
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液
以紫色為基色的物質(zhì)
KMnO4為深紫色其溶液為紅紫色碘在CCl4萃取液碘蒸氣中性pH試紙的顏色K＋離子的焰色等
以黑色為基色的物質(zhì)
黑色：碳粉活性碳木碳煙怠氧化 銅四氧化三鐵硫化亞銅(Cu2S)硫化鉛硫化汞硫化銀硫化亞鐵氧化銀(Ag2O)
淺黑色：鐵粉
棕黑色：二氧化錳
白色物質(zhì)
無色晶體的粉末或煙塵；
與水強烈反應(yīng)的P2O5；
難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反應(yīng)的：MgO
灰色物質(zhì)
石墨灰色鱗片狀砷硒（有時灰紅色）鍺等
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
水合離子帶色的：
Fe2＋：淺綠色；
Cu2＋：藍色；
Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與FeCl3的反應(yīng)開成的紫色
主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色
運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色
（3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性
A，A，A，A的金屬大多數(shù)是銀白色
銫：帶微黃色鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質(zhì)的顏色
銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）
（5）非金屬單質(zhì)的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色
2．物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體揮發(fā)物氣味）
沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔
有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)乙醛(液)
具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸
稀有氣味：C2H2
臭雞蛋味：H2S
特殊氣味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷
特殊氣味：乙醇(液)低級酯
芳香(果香)氣味：低級酯(液)
特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)
3．熔點沸點的規(guī)律
晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)（凝固點不固定）
非晶體物質(zhì)，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01 105Pa)時，稱正常沸點外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點沸點時呈氣液平衡狀態(tài)
（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔沸點
同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點沸點漸高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔點越低，與金屬族相似還有A族的鎵熔點比銦鉈低，A族的錫熔點比鉛低
（2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律
高熔點單質(zhì)
C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高金剛石和石墨的熔點最高大于3550，金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410）
低熔點單質(zhì)
非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣其中稀有氣體熔沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2，26 105Pa）沸點（268.9）最低
金屬的低熔點區(qū)有兩處：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔點是Hg(－38.87)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化
（3）從晶體類型看熔沸點規(guī)律
原子晶體的熔沸點高于離子晶體，又高于分子晶體金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔沸點高的比例數(shù)很大（但也有低的）
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高判斷時可由原子半徑推導出鍵長鍵能再比較如熔點：
金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔沸點也相應(yīng)高如烴的同系物鹵素單質(zhì)稀有氣體等
相對分子質(zhì)量相同，化學式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）
（4）某些物質(zhì)熔沸點高低的規(guī)律性
同周期主族（短周期）金屬熔點如
Li 堿土金屬氧化物的熔點均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常用的耐火材料
鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI
4．物質(zhì)溶解性規(guī)律
（1）氣體的溶解性
常溫極易溶解的
NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)
還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林）
常溫溶于水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
微溶于水的
O2，O3，C2H2等
難溶于水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等
（2）液體的溶解性
易溶于水或與水互溶的
如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸
微溶于水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯
難溶于水的
如：液態(tài)烴醚和鹵代烴
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機溶劑中如：甲酸乙酸與水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機溶劑苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯
（4）從碘溴氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等
（5）白磷硫易溶于CS2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見的只有NaCl
（7）難溶于水和一般溶劑的物質(zhì)
原子晶體（與溶劑不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的鐵
有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑
5．常見的有毒物質(zhì)
（1）劇毒物質(zhì)
白磷偏磷酸氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等
CO（與血紅蛋白結(jié)合），Cl2，Br2(氣)，F(xiàn)2(氣)，HF，氫氟酸等
（2）毒性物質(zhì)
NO（與血紅蛋白結(jié)合），NO2，CH3OH，H2S
苯酚甲醛二氧化硫重鉻酸鹽汞鹽可溶性鋇鹽可溶性鉛鹽可溶性銅鹽等
這些物質(zhì)的毒性，主要是使蛋白質(zhì)變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質(zhì)凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當?shù)亩拘?
欽酒過多也有一定毒性汞蒸氣毒性嚴重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等

黑色晶體只有fe3o4
黑色物質(zhì)有:feo
cuo
mno2
cu2o
c和大多數(shù)金屬硫化物
希望能幫到你

1
無機物
先從元素單質(zhì)說起
氫氣
====
還原性
可燃性
鋰.鈉.鉀.銣.銫
===
還原性
遇水反應(yīng)
生成堿
鈹.鋁.鍺
======
兩性元素（兩性
是金屬性和非金屬性）
鎂
====
還原性
和沸水反應(yīng)生成堿
鈣.鍶.鋇
====
還原性
和水反應(yīng)生成堿
碳
====
還原性
可燃性
生成
CO
或
CO2
氮氣
=====
穩(wěn)定
和氧氣放電生成
NO
氧氣
=====
氧化性
臭氧
===
氧化性
氟氣
===
最強氧化性
硅
====
還原性
可燃性
生成
SiO2
磷
====
還原性
可燃
生成
P2O5
白磷紅磷的轉(zhuǎn)化
白磷
隔絕空氣加熱到
240
°
變紅磷
紅磷
隔絕空氣加熱變蒸汽
凝固變白磷
硫
===弱氧化性
還原性
生成
SO2
氯氣
===
強氧化性
鹵素
：
氧化性
I
的氧化性較弱
和水反應(yīng)
X2
+
H2O
===
HXO
+
HX
除F
置換
上面的置換下面的
X2
+
2KY
===
Y2
+
2KX
和金屬反應(yīng)
：
2
Fe
+
3
Cl2
===
2
FeCl3
和非金屬反應(yīng)
：
S
+
3
F2
===
SF6
稀有氣體
：
氦
氖
氬
目前無任何化合物
氪
氙
可以和氟氣反應(yīng)
下面說氧化物
酸性氧化物
：
如
CO2
SO2
SO3
Cl2O7
和堿反應(yīng)只生產(chǎn)鹽和水
堿性氧化物：
如
Na2O
CaO
MgO
和酸反應(yīng)只生成鹽和水
兩性氧化物：
如
Al2O3
同時具備上述條件
不成鹽氧化物：
如
NO
NO2
CO
不具備上述條件的任何一點的
酸酐
和酸化合只生成酸

§1◆堿金屬元素

4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2

4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)

Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑

4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑

NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3

Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4

CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O

Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O

CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

§2鹵族元素

Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3

Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl

3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5

Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（強酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑

F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2

Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2

HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3

NaBr+AgNO3 = AgBr↓（淺黃色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黃色)+ Na NO3

2AgBr 2Ag＋Br2(AgCl、AgI類似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl

HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl

§3氧族元素

H2 + S H2S 2Na + S Na2S

Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S

S + O2 SO2 3O2 2O3

2O3 3O2 2H2O2 2H2O+ O2↑

H2S H2 + S

2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2 （少量） 2H2O + 2S

H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3

SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3

Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 類似)

SO3 + H2O = H2SO4

2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)

2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl­

2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑

2H2SO4(濃) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑

2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2­+H2O

FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4

Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3

§4碳族元素

C + O2 點燃 CO2 2C + O2 點燃 2CO

2CO + O2 點燃 2CO2 C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

CO2 + H2O === H2CO3

C+ H2O CO + H2 (生成水煤氣) C+CO2加熱2CO

2C+ SiO2 2CO↑ + Si Si +O2 SiO2

2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑

SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O

CaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2

SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓

Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓

§5氮族元素

NH3 + H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2

N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2

3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3

4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

Cu+4HNO3(濃)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HCl

NH3 + HCl==NH4Cl (白煙)

8HNO3(稀)+3Fe（過量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2 N2O4

NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O

NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O

3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5

4P + 5O2 P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4

§6幾種常見的金屬

4Al + 3O2 2Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑

Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O

Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2類似）

AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓

CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Fe + S FeS 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓

2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl3

4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe

4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Mg+CO2 2MgO+C

2HgO 2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2

WO3+3H2 W+3H2O 2Al2O3 4Al+ 3O2↑

2NaCl 2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl

§7其他章節(jié)

CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體) +3HCl Cu Cl2 Cu +Cl2↑

2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOH

Ba (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸熱反應(yīng))

1
．顏色的規(guī)律

（
1
）常見物質(zhì)顏色

以紅色為基色的物質(zhì)

紅色：難溶于水的
Cu
，
Cu2O
，
Fe2O3
，
HgO
等

堿液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及
pH
試紙遇到較強酸時及品紅溶液

橙紅色：濃溴水甲基橙溶液氧化汞等

棕紅色：
Fe(OH)3
固體
Fe(OH)3
水溶膠體等

以黃色為基色的物質(zhì)

黃色：難溶于水的金碘化銀磷酸銀硫磺黃鐵礦黃銅礦
(CuFeS2)
等

溶于水的
FeCl3
甲基橙在堿液中鈉離子焰色及
TNT
等

淺黃色：溴化銀碳酦銀硫沉淀硫在
CS2
中的溶液，還有黃磷
Na2O2
氟氣

棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成
CuCl2
的煙

以棕或褐色為基色的物質(zhì)

碘水淺棕色碘酒棕褐色鐵在氯氣中燃燒生成
FeCl3
的煙等

以藍色為基色的物質(zhì)

藍色：
新制
Cu(OH)2
固體膽礬硝酸銅溶液中淀粉與碘變藍石蕊試液堿變藍
pH
試紙與弱堿變藍
等

淺藍色：臭氧液氧等

藍色火焰：硫硫化氫一氧化碳的火焰甲烷氫氣火焰（藍色易受干擾）

以綠色為色的物質(zhì)

淺綠色：
Cu2(OH)2CO3
，
FeCl2
，
FeSO4?7H2O
綠色：濃
CuCl2
溶液
pH
試紙在約
pH=8
時的顏色

深黑綠色：
K2MnO4
黃綠色：
Cl2
及其
CCl4
的萃取液

以紫色為基色的物質(zhì)

KMnO4
為深紫色其溶液為紅紫色碘在
CCl4
萃取液碘蒸氣中性
pH
試紙的顏色
K
＋離子的焰色等

以黑色為基色的物質(zhì)

黑色：
碳粉活性碳木碳煙怠氧化

銅四氧化三鐵硫化亞銅
(Cu2S)
硫化鉛硫化汞硫化銀硫化亞鐵
氧化銀
(Ag2O)
淺黑色：鐵粉

棕黑色：二氧化錳

白色物質(zhì)

無色晶體的粉末或煙塵；

與水強烈反應(yīng)的
P2O5
；

難溶于水和稀酸的：
AgCl
，
BaSO3
，
PbSO4
；

難溶于水的但易溶于稀酸：
BaSO3
，
Ba3(PO4)2
，
BaCO3
，
CaCO3
，
Ca3(PO4)2
，
CaHPO4
，
Al(OH)3
，
Al2O3
，
ZnO
，
Zn(OH)2
，
ZnS
，
Fe(OH)2
，
Ag2SO3
，
CaSO3
等；

微溶于水的：
CaSO4
，
Ca(OH)2
，
PbCl2
，
MgCO3
，
Ag2SO4
；

與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：
BaO
，
CaO
，
Na2O
；

不完全反應(yīng)的：
MgO
灰色物質(zhì)

石墨灰色鱗片狀砷硒（有時灰紅色）鍺等

（
2
）離子在水溶液或水合晶體的顏色

水合離子帶色的：

Fe2
＋：淺綠色；

Cu2
＋：藍色；

Fe3
＋：淺紫色

呈黃色因有
[FeCl4(H2O)2] 2-
；

MnO4-
：紫色

：血紅色；

：苯酚與
FeCl3
的反應(yīng)開成的紫色

主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色

運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色

（
3
）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性

A
，
A
，
A
，
A
的金屬大多數(shù)是銀白色

銫：帶微黃色鋇：帶微黃色

鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色

（
4
）其他金屬單質(zhì)的顏色

銅呈紫紅色（或紅）
，金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）

（
5
）非金屬單質(zhì)的顏色

鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）
外，均有色

2
．物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體揮發(fā)物氣味）

沒有氣味的氣體：
H2
，
O2
，
N2
，
CO2
，
CO
，稀有氣體，甲烷，乙炔

有刺激性氣味：
HCl
，
HBr
，
HI
，
HF
，
SO2
，
NO2
，
NH3?HNO3(
濃液
)
乙醛
(
液
)
具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：
Cl2
，
Br2
，甲醛，冰醋酸

稀有氣味：
C2H2
臭雞蛋味：
H2S
特殊氣味：苯
(
液
)
甲苯
(
液
)
苯酚
(
液
)
石油
(
液
)
煤焦油
(
液
)
白磷

特殊氣味：乙醇
(
液
)
低級酯

芳香
(
果香
)
氣味：低級酯
(
液
)
特殊難聞氣味：不純的
C2H2(
混有
H2S
，
PH3
等
)
3
．熔點沸點的規(guī)律

晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)（凝固點不固定）

非晶體物質(zhì)，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有
熔點

沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓
(1.01 105Pa)
時，稱正常
沸點外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點沸點時呈氣液平衡狀態(tài)

（
1
）由周期表看主族單質(zhì)的熔沸點

同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點沸點漸高但碳族元素
特殊，即
C
，
Si
，
GeSn
越向下，熔點越低，與金屬族相似還有
A
族的鎵熔點比銦鉈低，
A
族
的錫熔點比鉛低

（
2
）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律

高熔點單質(zhì)

C
，
Si
，
B
三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高金剛石和石墨的熔點最高大于
3550
，金屬
元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（
3410
）

低熔點單質(zhì)

非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，
另有
IA
的氫氣其中稀有氣體熔沸點均為同周
期的最低者，而氦是熔點（－
272.2
，
26 105Pa
）沸點（
268.9
）最低

金屬的低熔點區(qū)有兩處：
IAB
族
Zn
，
Cd
，
Hg
及
A
族中
Al
，
Ge
，
Th
；
A
族的
Sn
，
Pb
；
A
族的
Sb
，
Bi
，呈三角形分布最低熔點是
Hg(
－
38.87)
，近常溫呈液態(tài)的鎵（
29.78
）銫（
28.4
）
，體溫
即能使其熔化

（
3
）從晶體類型看熔沸點規(guī)律

原子晶體的熔沸點高于離子晶體，又高于分子晶體金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔沸
點高的比例數(shù)很大（但也有低的）

在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高判斷時可由原子半徑推導出
鍵長鍵能再比較如熔點：

金剛石
>
碳化硅
>
晶體硅

分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔沸點也相應(yīng)高如烴的同系物鹵素
單質(zhì)稀有氣體等

相對分子質(zhì)量相同，
化學式也相同的物質(zhì)
（同分異構(gòu)體）
，
一般烴中支鏈越多，
熔沸點越低烴
的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低如：油
酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)

上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：
NH3
，
H2O
，
HF
比
同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）

（
4
）某些物質(zhì)熔沸點高低的規(guī)律性

同周期主族（短周期）金屬熔點如

Li
堿土金屬氧化物的熔點均在
2000
以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常
用的耐火材料

鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：
NaF>NaCl>NaBr>NaI
4
．物質(zhì)溶解性規(guī)律

（
1
）氣體的溶解性

常溫極易溶解的

NH3[1(
水
):700(
氣
)] HCl(1:500)
還有
HF
，
HBr
，
HI
，甲醛（
40%
水溶液福爾馬林）

常溫溶于水的

CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
微溶于水的

O2
，
O3
，
C2H2
等

難溶于水的

H2
，
N2
，
CH4
，
C2H2
，
NO
，
CO
等

（
2
）液體的溶解性

易溶于水或與水互溶的

如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸

微溶于水的

如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯

難溶于水的

如：液態(tài)烴醚和鹵代烴

（
3
）固體的水溶性（無機物略）

有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易
I
溶
于有機溶劑中如：
甲酸乙酸與水互溶，
但硬脂酸油酸分子中因
COOH
比例過少反而不溶于水而
溶于
CCl4
，汽油等有機溶劑苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯

（
4
）從碘溴氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑

如：苯汽油乙醚乙酸乙酯
CCl4CS2
等

（
5
）白磷硫易溶于
CS2
（
6
）常見水溶性很大的無機物

如：
KOH
，
NaOH
，
AgNO3
溶解度在常溫超過
100g(AgNO3
超過
200g)KNO3
在
20
溶解度為
31.6g
，
在
100
溶解度為
246g
溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見的只有
NaCl
（
7
）難溶于水和一般溶劑的物質(zhì)

原子晶體（與溶劑不相似）如：
C
，
Si
，
SiO2
，
SiC
等其中，少量碳溶于熔化的鐵

有機高分子：
纖維素僅溶于冷濃
H2SO4
銅氨溶液和
CS2
跟
NaOH
作用后的溶液中，
已熱固化的
酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑

5
．常見的有毒物質(zhì)

（
1
）劇毒物質(zhì)

白磷偏磷酸氰化氫（
HCN
）及氰化物（
NaCN
，
KCN
等）砒霜（
As2O3
）硝基苯等

CO
（與血紅蛋白結(jié)合）
，
Cl2
，
Br2(
氣
)
，
F2(
氣
)
，
HF
，氫氟酸等

（
2
）毒性物質(zhì)

NO
（與血紅蛋白結(jié)合）
，
NO2
，
CH3OH
，
H2S
苯酚甲醛二氧化硫重鉻酸鹽汞鹽可溶性鋇鹽可溶性鉛鹽可溶性銅鹽等

這些物質(zhì)的毒性，主要是使蛋白質(zhì)變性，其中常見的無機鹽如：
HgCl2
，
BaCl2
，
Pb(CHCOO)2
；
銅鹽也使蛋白質(zhì)凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當?shù)亩拘?br />
欽酒過多也有一定毒性汞蒸氣毒性嚴重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品
等

QQ多少，我發(fā)給你

手機號多少？我發(fā)短信給你