0.2 mol/LNa2HPO4 4.11mL

0.1 mol/L檸檬酸15.89ml

可以參照無機化學教材中計算緩沖體系的方法進行計算,需要共軛酸堿的量,然后進行配置.當然,最好用實驗的方法進行驗證.
緩沖溶液是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成。對于由弱酸及其鹽組成的緩沖體系，其pH值可用下式表示：
pH=pKa+lg([鹽]/[酸])

因此，緩沖溶液的pH值除主要決定于pKa外，還隨鹽和酸的濃度比而變。只要按不同的濃度比配制溶液，就可得到不同pH的緩沖溶液。必須指出，由上述公式算得的pH是近似值，精確的計算應用活度而不應用濃度。

緩沖溶液中具有抗酸及抗堿成分，所以加入少量酸或堿其pH變化不大。當稀釋緩沖溶液時，酸和鹽的濃度比不變，故適當稀釋對pH影響不大。緩沖容量是衡量緩沖能力大小的尺度。它的大小與緩沖劑濃度、緩沖組分比值有關。緩沖劑濃度越大，緩沖容量越大；緩沖組分比值為1∶1時，緩沖容量最大。

pH計測定溶液的pH值是一種比較精確而又快速的方法(電位法)。pH計的指示電極(常用玻璃電級)和參比電極(常用甘汞電極)與待測溶液組成一原電池：

玻璃電極∣待測溶液(pHx)‖甘汞電極

甘汞電極的電極電勢穩定不變，而玻璃電極的電極電勢與待測液的pH有關，因此通過測定電池的電動勢便可求得待測液的pH。

Ex = j甘 -( j玻° - 0.059pHx)

因j玻°不確定，故先用已知pH的標準液代替待測液測定電池電動勢以求算j玻°，這稱為定位或校正。

Es = j甘 -( j玻° - 0.059pHs)

兩式相減便可求得pHx。

0.059由2.303換算所得，該數值隨溫度而變。在pH計上可通過溫度補償器加以校準。

檸檬酸–檸檬酸鈉（毫升） 0.1mol/L檸檬酸鈉（毫升）

3.4 16.0 4.0
3.6 14.9 5.1
檸檬酸C6H8O7．H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液為21.01克/升。
檸檬酸鈉Na3 C6H5O7．2H2O：分子量294.12，0.1 mol/L溶液為29.41克/毫升。

先稱取一定量的磷酸鉀，溶于一定量的水，pH值用磷酸和氫氧化鉀溶液來調。要用到電子測量工具，試紙不行。

稱取磷酸二氫鉀(KH2PO4)，磷酸氫二鈉(Na2HPO4·12H2O)，氯化鈉(NaCl)，氯化鉀(KCl)，吐溫－回20 ，加水。 　　PBS:Phosphate Buffered Saline 　　PBS 1L配方答pH7.4：磷酸二氫鉀(KH2PO4)：0.27g， 　　磷酸氫二鈉(Na2HPO4)：1.42g， 　　氯化鈉(NaCl)：8g， 　　氯化鉀(KCl)0.2g， 　　加去離子水約800mL充分攪拌溶解，然后加入濃鹽酸調pH至7.4，最后定容到1L。

pH=pK-lg（c酸/c鹽）
pK對于不同的酸有不同的值，對于檸檬酸
pK1=3.13
pK2=4.76
pK3=6.40
由于pH只能在pK正負1的范圍內變動，所以pH為7的可用檸檬酸氫二鈉（鉀）和檸檬酸三鈉（鉀）配制，pH為8的無法用檸檬酸配制。
7=6.40-lg（c酸/c鹽）
解得c酸：c鹽=1：4，即只需使檸檬酸氫二鈉與檸檬酸三鈉的摩爾比保持為1：4，所配制的溶液pH值一定為7，pH與溶液的總濃度無關，只與比例有關。
若需pH為8的緩沖溶液，建議使用磷酸配制。磷酸的pK：
pK1=2.12
pK2=7.20
pK3=12.36
使用磷酸二氫鈉與磷酸氫二鈉配制
8=7.20-lg（c酸/c鹽）
解得c酸：c鹽=0.158：1，即磷酸二氫鈉與磷酸氫二鈉的摩爾比為0.158：1即可。
常用緩沖對的pK
磷酸/磷酸二氫根
2.12
磷酸二氫根/磷酸氫根
7.20
磷酸氫根/磷酸根
12.36
乙酸/乙酸根
4.74
乳酸/乳酸根
3.86
草酸/草酸氫根
1.22
草酸氫根/草酸根
4.19
鄰苯二甲酸/鄰苯二甲酸氫根
2.95
鄰苯二甲酸氫根/鄰苯二甲酸根
5.41
碳酸/碳酸氫根
6.38
碳酸氫根/碳酸根
10.25
檸檬酸/檸檬酸二氫根
3.13
檸檬酸二氫根/檸檬酸氫根
4.76
檸檬酸氫根/檸檬酸根
6.40
EDTA2+/EDTA+
0.9
EDTA+/EDTA
1.6
EDTA/EDTA-
2.0
EDTA-/EDTA2-
2.67
EDTA2-/EDTA3-
6.16
EDTA3-/EDTA4-
10.26