碘在酒精里的溶解度和在氯化鈉的溶解度哪個大？
題目是 在氯化鈉溶液中有碘這種雜質 要除去碘 加入酒精后分液行不行？不行！！因為酒精和水互溶，會溶解在氯化鈉溶液中的水中，因此不會分層，因此也就達不到分離的目的！！！
正確的做法是加四氯化碳然后分液
碘在酒精中的溶解度和在水中溶解度哪個大
酒精中的大，碘酒不就是碘溶解在酒精中嘛 加入一部分碘化鉀 顏色很深 說明溶解很多
水中溶解很少 而且不穩定
酒精中的大，碘能溶于酒精不溶于水
碘離子在水中和有機溶劑里哪里溶解度大
當然是有機溶劑了，都是非極性分子
相似相溶。因為分子間作用力大小接近造成的。
碘離子在水中溶解度大
下列所采取的分離方法正確的是（ ）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來B
下列所采取的分離方法正確的是（ ）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來
B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變為無水酒精
C．可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體
D．由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離A．酒精與水混溶，則酒精不能作萃取劑，應用苯或四氯化碳將碘水中的碘萃取出來版，故A錯誤；
B．直接加權熱蒸餾易形成共沸混合物，應加CaO后蒸餾使含水酒精變為無水酒精，故B錯誤；
C．因KCl的溶解度受溫度影響大，則冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液，析出KCl，可得到純凈的KCl，故C錯誤；
D．由于膠體微粒的直徑比離子大，離子可透過半透膜，而淀粉不能，則碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離，故D正確；
故選D．
為什么碘單質在水中溶解度小而在乙醇中溶解度大呢？
這不是與相似相容原理相悖了么？沒有相乙醇都是極性分子
但是乙醇的比水的極性小得多
即乙醇的非極性比水的大得多
所以碘單質在水中溶解度小而在乙醇中溶解度大
這不但與相似相容原理沒有相悖
而且恰好是相似相容原理的一個很好的例子
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