下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是（ ）A．由于碘在酒精中的溶解度大，
下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是（ ）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
B．水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精
C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離
D．NaCl溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaClA．酒精與水混溶，應用苯或四氯化碳作萃取劑，故A錯誤；
B．二者沸點相近，直接蒸餾不能得到純凈物，應加入生石灰再蒸餾，故B錯誤；
C．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分離，故C正確；
D．硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應采用蒸發(fā)結晶的方法分離，KNO3溶液中含有少量NaCl時可通過降溫結晶提純硝酸鉀，故D錯誤．
故選C．
用乙醇萃取的方法分離水中的碘，是因為碘在乙醇中溶解度較大。這句話怎么錯了？
根本達不到萃取分離的。
碘易溶于酒精,所以用酒精從碘水中萃取碘. 這句話怎么分析是錯的?
萃取的條件是兩種溶劑密度要相差比較大!酒精和水的密度幾乎相同一個是1一個是0.9!無法萃取!
為什么碘單質(zhì)在水中溶解度小而在乙醇中溶解度大呢？
沒有相悖
碘分子是非極性分子
雖然水和乙醇都是極性分子
但是乙醇的比水的極性小得多
即乙醇的非極性比水的大得多
所以碘單質(zhì)在水中溶解度小而在乙醇中溶解度大
這不但與相似相容原理沒有相悖
而且恰好是相似相容原理的一個很好的例子
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