1. EDTA與金屬離子形成配合物相當穩定。
2. EDTA與大多數金屬離子形成配合物的摩爾比為1：1，與正四價鋯、正五價鉬1:2絡合。
3. EDTA與金屬離子形成的配合物多數可溶于水。
4. 形成配合物的顏色主要決定于金屬離子的顏色。
5.元素周期表中絕大多數的金屬離子均能與EDTA形成多個五環結構的螯合物。

1．EDTA具有廣泛的配位性能，幾乎能與
所有金屬離子形成配合物，因而配位滴定應用很廣泛，但如何提高滴定的選擇性便成為配位滴定中的一個重要問題。
2．EDTA配合物的配位比簡單，多數情況下都形成1∶1配合物。個別離子如Mo(Ⅴ)與EDTA配合物 [（MoO2）2Y2-]的配位比為2∶1。
3．EDTA配合物的穩定性高，能與金屬離子形成具有多個五元環結構的螯合物。4．EDTA配合物易溶于水，使配位反應較迅速。
5．大多數金屬-EDTA配合物無色，這有利于指示劑確定終點。但EDTA與有色金屬離子配位生成的螯合物顏色則加深。例如：
CuY 2- NiY 2- CoY 2- MnY 2- CrY- FeY-
深藍 藍色 紫紅 紫紅 深紫 黃
陽離子 lgKMY 陽離子 lgKMY 陽離子 lgKMY
Na＋ 1.66 Ce4＋ 15.98 Cu2＋ 18.80
Li＋ 2.79 Al3＋ 16.3 Ga2＋ 20.3
Ag＋ 7.32 Co2＋ 16.31 Ti3＋ 21.3
Ba2＋ 7.86 Pt2＋ 16.31 Hg2＋ 21.8
Mg2＋ 8.69 Cd2＋ 16.49 Sn2＋ 22.1
Sr2＋ 8.73 Zn2＋ 16.50 Th4＋ 23.2
Be2＋ 9.20 Pb2＋ 18.04 Cr3＋ 23.4
Ca2＋ 10.69 Y3＋ 18.09 Fe3＋ 25.1
Mn2＋ 13.87 VO＋ 18.1 U4＋ 25.8
Fe2＋ 14.33 Ni2＋ 18.60 Bi3＋ 27.94
La3＋ 15.50 VO2＋ 18.8 Co3＋ 36.0
因此滴定這些離子時，要控制其濃度勿過大，否則，使用指示劑確定終點將發生困難

無色，比例為1：1利于計算

1. EDTA與金屬離子形成配合物相當穩定。
2. EDTA與大多數金屬離子形成配合物的摩爾比為1：1，與正四價鋯、正五價鉬1:2絡合。
3. EDTA與金屬離子形成的配合物多數可溶于水。
4. 形成配合物的顏色主要決定于金屬離子的顏色。
5.元素周期表中絕大多數的金屬離子均能與EDTA形成多個五環結構的螯合物。

1．EDTA具有廣泛的配位性能，幾乎能與所有金屬離子形成配合物，因而配位滴定應用很廣泛，但如何提高滴定的選擇性便成為配位滴定中的一個重要問題。
2．EDTA配合物的配位比簡單，多數情況下都形成1∶1配合物。個別離子如Mo(Ⅴ)與EDTA配合物 [（MoO2）2Y2-]的配位比為2∶1。
3．EDTA配合物的穩定性高，能與金屬離子形成具有多個五元環結構的螯合物。
4．EDTA配合物易溶于水，使配位反應較迅速。

1．edta具有廣泛的配位性能，幾乎能與所有金屬離子形成配合物，因而配位滴定應用很廣泛，但如何提高滴定的選擇性便成為配位滴定中的一個重要問題。
2．edta配合物的配位比簡單，多數情況下都形成1∶1配合物。個別離子如mo(ⅴ)與edta配合物
[（moo2）2y2-]的配位比為2∶1。
3．edta配合物的穩定性高，能與金屬離子形成具有多個五元環結構的螯合物。
4．edta配合物易溶于水，使配位反應較迅速。