配制方法：

只要知道緩沖對的PH值，和要配制的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。

這個算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少后人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系并列出了表格。只要我們知道要配制的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配制500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配制100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

計算好后，按計算結果準確稱好固態化學成分，放于燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

各種緩沖溶液的配制，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成準確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配制計量都能從以上的算式準確獲得。

緩沖溶液的pH計算：

1、緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。

2、酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。

3、酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

參考資料來源：百度百科-緩沖溶液

PH為3、4、5、6、7、8、9、10、11 緩沖液體系

檸檬酸–檸檬酸鈉緩沖液（50mmol/L）

A液：稱取檸檬酸10.5g溶于500ml蒸餾水中，制成50mmol/L檸檬酸作為母液備用。

B液:稱取檸檬酸鈉14.7g溶于500ml蒸餾水中，制成50mmol/L檸檬酸鈉作為母液備用。

將以上兩種溶液按以下比例量取:

PH          A液 /ml            B液/ml

3          93                  7

4          65.5                34.5

5          41                  59

磷酸鹽緩沖液 （50mmol/L）

A液：稱取二水磷酸二氫鈉3.9g溶于500ml蒸餾水中，制成50mmol/L磷酸二氫鈉作為母液備用。

B液:稱取十二水磷酸氫二鈉8.975g 溶于500ml蒸餾水中，制成50mmol/L 磷酸氫二鈉作為母液備用。

將以上兩種溶液按以下比例量取:

PH          A液 /ml            B液/ml

6            87.7                12.3

7            39.0                61.0

8            5.3                 94.7

 Tris-Hcl緩沖液（50mmol/L）

PH              0.1 mol/LHCl(ml）         0.1 mol/LTris(ml）

8.9                7.0                        50.0

0.1 mol/LTris:稱取1.211gTris溶于100ml蒸餾水中制成。

0.1 mol/LHCl:量取1ml濃鹽酸（12mol/L）溶于119ml蒸餾水中制成。

將以上兩種溶液按以上比例混合均勻后，加蒸餾水定容到100ml即可。

碳酸氫鈉-氫氧化鈉緩沖液（50mmol/L）

A液：稱取0.21g碳酸氫鈉溶于50ml蒸餾水中制成50mmol/L碳酸氫鈉作為母液備用。

B液:稱取0.4g氫氧化鈉溶于100ml蒸餾水中制成0.1mol/L氫氧化鈉。

將以上兩種溶液按以下比例量取:

PH          A液 /ml            B液/ml

10           50                  10.7

11           50                  22.7

以上兩種溶液混合均勻后加水定容至100ml即可。