參考資料:

http://zhidao.baidu.com/question/26013915.html?si=3

稀釋使用.0.1mol/L指的是磷酸根的濃度.

首先計算一下你的原藥劑濃度及質量和PH，再根據C=N/V和N=m/M等，計算需要的量等，這樣就可以了，但磷酸要小心，別象我上次配置，注意安全

呃...我也正在找這個呢...呵呵...
下面是我找到的...認真看下
NaH2PO4•2H2O：10.86105g（或NaHPO4•12H2O：21.8502g） + NaH2PO4•2H2O：6.08595g（或NaH2PO4•H2O：10.76g），溶解，定容至1L
上述藥品都是極易溶的，直接溶解就行了
附 磷酸氫二鈉-磷酸二氫鈉緩沖液（0.2mol/L）
pH值；0.2mol/LNa2HPO4溶液（mL）；0.2mol/LNaH2PO4溶液（mL）
5.8 ；8.0； 92.0
5.9 ；10.0 ； 90.0
6.0； 12.3 ； 87.7
6.1 ；15.0 ； 85.0
6.2 ；18.5 ； 81.5
6.3 ；22.5； 77.5
6.4 ；26.5 ； 73.5
6.5 ；31.5 ； 68.5
6.6 ；37.5； 62.5
6.7 ；43.5 ； 56.5
6.8 ；49.0； 51.0
6.9； 55.0 ； 45.0
7.0 ；61.0 ； 39.0
7.1 ；67.0 ； 33.0
7.2 ；72.0 ； 28.0
7.3 ；77.0 ； 23.0
7.4 ；81.0； 19.0
7.5 ；84.0 ； 16.0
7.6 ；87.0； 13.0
7.7 ；89.5； 10.5
7.8 ；91.5； 8.5
7.9 ；93.5 ； 7.5
8.0； 94.7 ； 5.3

NaH2PO4•2H2O：Mr=178.05，0.2mol/L溶液為35.61g/L;
NaHPO4•12H2O：Mr=358.22，0.2mol/L溶液為71.64g/L;
NaH2PO4•2H2O：Mr=156.03，0.2mol/L溶液為31.21g/L;
NaH2PO4•H2O：Mr=138.01，0.2mol/L溶液為27.6g/L。

總結：先配出0.5mol/L的A,B液，再以91.5：8.5的比例混合。

怎么都是NaH2PO4，LNa2HPO4呢？

應選用NaH2PO4和Na2HPO4配置。緩沖溶液濃度，指的是兩種鹽的總濃度。
假定配置一升溶液，設NaH2PO4和Na2HPO4的濃度分別為c1，c2 mol/l。
則有c1 + c2 = 0.1
再根據緩沖溶液ph計算公式:pH=pKa+lg(c堿/c酸)可得7.2+lg(c2/c1)=7.4
其中7.2是磷酸二氫根的pKa值，7.4是溶液的pH值。
聯立解得c1 = 0.0387 ;c2 = 0.0613
所以磷酸二氫鈉質量為0.0387 * 120.0 = 4.644克
磷酸氫二鈉質量為0.0613 * 142 .0= 8.705克
稱取4.644克無水磷酸二氫鈉(或5.341克一水磷酸二氫鈉，6.037克二水磷酸二氫鈉)和8.705克無水磷酸氫二鈉(或16.428克七水磷酸氫二鈉，21.945克十二水磷酸氫二鈉)，置于燒杯中，加少量蒸餾水溶解。固體全部溶解后，將溶液轉移到1000毫升容量瓶中。用蒸餾水潤洗溶解用的燒杯三次，潤洗后的水也加入到容量瓶中，定容，即得。

取0.1mol/L的NaH2PO4 56.5mL，加0.1mol/L的Na2HPO4 43.5mL混勻。
0.1mol/L的NaH2PO4：稱取6.0gNaH2PO4，加少量水溶解，加水至500mL.
0.1mol/L的Na2HPO4：稱取7.1gNa2HPO4，加少量水溶解，加水至500mL.

先配制0.2M（pH=7.8,100ml）:取0.2M 磷酸二氫鈉8.5ml和0.2M磷酸氫二鈉91.5ml,然后將其進行稀釋，0.05M PB (PH=7.8):取250ml上述配制的溶液，加水稀釋至1000ml即可

假設配制一升0.05M 磷酸緩沖液。pH= 7.8 屬于第二緩沖區。
pH = pKa2 + Log[摩爾(Na2HPO4)/摩爾(NaH2PO4)]
7.8= 7.2 + Log[摩爾(Na2HPO4)/摩爾(NaH2PO4)]
那么,
(1)[摩爾(Na2HPO4)/摩爾(NaH2PO4)]=10^0.6
又，
（2）摩爾(Na2HPO4)+摩爾(NaH2PO4)= 1 x 0.05 = 0.05 摩爾
解聯立方程組（1）和（2）可求出所需的：
摩爾(Na2HPO4)和 摩爾(NaH2PO4)
再乘以它們的分子量就得到所需的重量了。