電離口訣：“電離電離，遇水便離”。說明：“遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。 
  2.酸堿鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。 
  3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。 
  4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。 “沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。 
  5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷?！?說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。 “石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。(石酸紅，石堿藍，酚酞遇堿變紅色) 
  6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。 
  7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。  
 8.金屬活動性順序的意義及應用口訣： <1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強。” <2>應用：①金屬跟酸的置換反應：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應?！雹诮饘俑}的置換反應：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立?！?說明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應?！俺モ涒}鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。 
  9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。 
  10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶。 “碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。 “要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。
     
鉀鈉銨鹽均可溶 硝酸鹽遇水無影蹤 鹽酸鹽不溶AgCl 硫酸鹽不溶BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
 
酸堿鹽溶解表： 
鉀鈉銨硝溶，堿中溶有鉀鈉鋇鈣。鹽酸鹽不溶有銀。  硫酸鹽不溶只有鋇， （鈣銀微）  碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 
不溶于酸的沉淀：氯化銀 硫酸鋇  有藍色的沉淀：氫氧化銅  紅褐色沉淀： 氫氧化鐵  有顏色溶液： 
藍色： 含有銅離子Cu2＋  黃色：含有鐵離子Fe3+  淺綠色：含有亞鐵離子 Fe2+  酸的性質(zhì)： 
酸+堿=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）=MgSO4（鹽）+H2O（水） 
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應 反應類型：復分解 例：HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸）+NaCl(新鹽） 

根據(jù)復分解反應趨于完成的條件，復分解反應發(fā)生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發(fā)生的條件。酸，堿，鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。
  （1）酸+鹽—→新酸+新鹽
  反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。
  如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
  （2）酸+堿—→鹽+水
  反應物中至少有一種是可溶的。
  如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
  （3）鹽+鹽—→兩種新鹽
  反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
  如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
  （4）鹽+堿—→新鹽+新堿
 
  反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有氨鹽跟堿反應才能生成氣體）。
  如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
  Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應
  注意：酸+堿性氧化物—→鹽+水 和 堿+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬于復分解反應尚無定論，建議在答題時回避上述兩種反應。
  復分解反應發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）
  （1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
  （2）生成物：必須有沉淀或氣體或水或弱電解質(zhì)（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
  方法指導：
  概括上述四種類型的復分解反應能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。

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