【操作】
（1）取一支干燥潔凈的大試管（約25×120mm）,加入5g硝酸鉀晶體（化學純）,再加入5mL蒸餾水.試管口上配一只雙孔木塞,一個孔中插一支100℃的溫度計,另一個孔中插入一根下端有圈的玻璃攪拌器.把大試管放入水浴中加熱并不斷攪拌（見下圖）.
（2）等硝酸鉀晶體全部溶解后,把試管取出水浴,不斷攪拌,使它漸漸冷卻,觀察并記下硝酸鉀晶體剛析出時的溫度.把試管再次放在水浴中加熱,等晶體全部溶解后再把試管取出水浴.再讓它自行冷卻,記下晶體剛析出時的溫度,直到兩次溫度讀數相同或相差0.5度以下為止（取兩次溫度的平均值）.
（3）往試管里加水,每次加1mL,按上述操作方法測定水的毫升數分別是6、7、8、9……,溶液中晶體剛析出時的溫度.

平時說的溶解度就是飽和溶解度，習慣來說不必要再加飽和兩個字。
這是固體和氣體的溶解度測定方法（百度文庫里有下載），固體是以硝酸鉀為例：

(一)硝酸鉀溶解度的測定
【原理】硝酸鉀在水里的溶解度是指在一定溫度下，硝酸鉀在100g水中達到飽和狀態時能溶解的克數。它隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小。把一定量硝酸鉀在較高溫度下溶于一定量的水中，當溫度降到溶液里剛有晶體析出時，這時的溫度可作為飽和溶液的溫度。根據測得的溫度和已知硝酸鉀及水的量，就能算出硝酸鉀在某一溫度的溶解度。
【操作】
（1）取一支干燥潔凈的大試管（約25×120mm），加入5g硝酸鉀晶體（化學純），再加入5mL蒸餾水。試管口上配一只雙孔木塞，一個孔中插一支100℃的溫度計，另一個孔中插入一根下端有圈的玻璃攪拌器。把大試管放入水浴中加熱并不斷攪拌（見下圖）。
（2）等硝酸鉀晶體全部溶解后，把試管取出水浴，不斷攪拌，使它漸漸冷卻，觀察并記下硝酸鉀晶體剛析出時的溫度。把試管再次放在水浴中加熱，等晶體全部溶解后再把試管取出水浴。再讓它自行冷卻，記下晶體剛析出時的溫度，直到兩次溫度讀數相同或相差0.5度以下為止（取兩次溫度的平均值）。
（3）往試管里加水，每次加1mL，按上述操作方法測定水的毫升數分別是6、7、8、9……，溶液中晶體剛析出時的溫度。
【說明】
（1）不同溫度下硝酸鉀的溶解度可按下式計算：

式中a是溶質的質量（g），b是水的質量（g）。
（2）硝酸鉀的質量和水的體積都要求準確，水應盡可能全部加入試管中，避免因溶劑量減少而造成誤差。
（3）加熱時，試管中的液面要低于水浴的液面。
（4）攪拌時，攪拌器的玻璃圈不要離開液面。
(二)氣體溶解度的測定
【原理】氣體的溶解度首先決定于氣體的性質，也隨著氣體壓強和溶劑的溫度不同而變化。所有氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著氣體壓強的增大而增大①。當溫度不變時，氣體的溶解度跟該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（氣體不跟水發生化學變化的情況下）。
【操作】
（1）在小燒杯里加入約50mL蒸餾水，放在石棉網上加熱煮沸片刻，趕盡溶在水里的二氧化碳等氣體。冷卻后把水注入燒瓶內，塞上塞子備用。
（2）取一支50mL注射器，在注射孔上配一只大小相宜的膠帽，使注射器不漏氣。用這注射器從二氧化碳的集氣袋中慢慢吸取純凈的二氧化碳氣體約30mL（記下精確的讀數，記作V0）。再用該注射器小心汲取上述涼到室溫的蒸餾水約15mL（記下精確讀數，記作V水）。在注射孔一端套上膠帽。充分振蕩注射器內的溶液，到筒內氣體的體積不再發生變化時記下氣體的體積數（記作V1）。最后觀察、記錄室內的溫度。在該溫度下，二氧化碳溶解度（記作ScO2）的計算式是

【說明】
（1）上述計算把二氧化碳的壓強近似看作100kPa，沒有把水蒸氣的壓強等因素扣除掉。
（2）溶解度太大的氣體（如氨氣、氯化氫氣體）和溶解度很小
①氣體的溶解度跟氣體的壓強成正比，這是以質量計算的溶解度。以體積計算的溶解度與壓強無關。的氣體（如氫氣、氮氣），不宜選用上述方法測量，這些氣體測出值的誤差較大。
（3）利用注射器還可以做氣體溶解度跟溫度、氣壓之間存在定量關系的定性實驗。例如，取一支50mL注射器，排盡空氣后吸取約15mL濃氨水和少量空氣，在注射孔套上小膠帽。慢慢抽拉注射器的內針筒，使注射器內的壓強漸漸減小，可以看到氨水溶液中冒出不少小氣泡。停止抽拉，氣泡隨即消失。抽拉越用力，產生的氣泡越多。把注射器放入熱水浴中片刻，也可以看到氨水溶液中冒出氣泡。這些實驗現象說明，減小壓強或升高溫度都不利于氣體溶解。

鉀鈉銨鹽均可溶來；硝鹽入水無影自蹤；
難溶硫酸鉛和鋇；還有氯化銀亞汞。
至于磷酸碳酸鹽；絕大多數均難溶。
溶解度表記憶竅門
在溶解度表中：
（1）與氯離子結合的金屬離子形成的化合物大多數均可溶，只有氯化銀不溶；（2）與碳酸根離子結合的金屬離子形成的化合物大多數難溶；
（3）與硝酸根離子結合的金屬離子形成的化合物都能溶；
（4）與硫酸根離子結合的金屬離子形成的化合物大多數可溶，只有硫酸鋇不溶。
http://www.glzx.net/upload/2007_12/07122716012043.doc

測量常見復物質的溶解度步驟如制下：
1.
量取100ml（可以按比例縮減）水與燒杯中.
2.
稱量一定質量溶質固體m（保證溶解不完,需要時可多次稱量算總和）.
3.
逐步加入溶質,不斷攪拌,充分溶解,直到恰好飽和（如有固體沉淀,過濾出烘干,放入未溶解固體中）.
4.
稱量未溶解的固體總質量,求出100ml(100g)水中已經溶解的固體質量,即為該溫度下該固體的溶解度.
【注意】溶解度是在一定溫度下對應一定值,所以實驗應該在指定溫度下進行.