Cu(OH)2 藍色沉淀
Fe(OH)3 紅褐色沉淀
AgCl BaSO4 不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 溶于HNO3的白色沉淀

CaCO3 BaCO3 溶于HNO3的有氣體產生

正2價Cu的溶液是藍色，形成的常見溶液是 硫酸銅溶液CuSO4

正2價Fe的溶液是淺綠色，形成的常見溶液是 硫酸亞鐵溶液FeSO4、氯化亞鐵溶液FeCl2。

正3價Fe的溶液是黃色，形成的常見溶液是 氯化鐵溶液FeCl3

高錳酸鉀是紫色的.
下面的內容是網上搜集的初中化學學習的一些知識點,雖然不全面,但也難能可貴.

1.空氣中含量最多的氣體是氮氣，含量最多的元素是氮元素。

2.地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者形成的氧化物的化學式為Al203。

3.自然界中最輕的氣體是氫氣，相對原子質量最小的氣體是氫氣，最理想的能源是氫氣，它的三大優點是來豐富、燃燒熱值高、產物是水無污染。

4.最簡單的有機物是甲烷（CH4)

5.敞口放置在空氣中能產生白霧的酸是濃鹽酸，因為它有揮發性，揮發出來的氯化氫（CHl)氣體遇到空氣中的水蒸氣結合為鹽酸小液滴，所以產生白霧。實驗室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應，而不用濃鹽酸，就是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫氣體混入二氧化碳，使二氧化碳氣體不純。實驗室制取二氧化碳的反應方程式為CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。

6.工業上除鐵銹常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸；除鐵銹的試驗現象為鐵銹消失，溶液變黃，其反應方程式為Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ；Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工業上再進行電鍍之前，常把金屬制品放在酸中浸泡一會兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物；但浸泡時間不宜過長，其原因是金屬氧化物溶解后，酸溶液會繼續與金屬發生反應，使金屬制品被腐蝕。

7.工業上常見的重要的堿氫氧化鈉（NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2，他們暴露在空氣中會吸收空氣中的CO2爾變質，其變質的化學反應方程式為2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ；Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在實驗室中除去或吸收CO2最好選用氫氧化鈉溶液，其原因是氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，得到的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不徹底。實驗室檢驗CO2必須用澄清石灰水，因為能產生明顯的可是現象：澄清石灰水變渾濁（或產生白色沉淀）。農業 上改良酸性土壤的堿是熟石灰Ca(OH)2.

8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學方程式為3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4；其反應的現象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體； 做燃燒實驗在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。

9.實驗室常見的指示劑有兩種：紫色石蕊試液、無色酚酞試液。

（1）.酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。

（2）.堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍。

10.在元素的學習中，有兩個取決于：

（1）.元素的種類取決于核電荷數（即核內電子數）；如：氯原子和氯離子都屬于氯元素是因為它們的和電荷數（即核內電子數）相同；氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因為他們的和電荷數（即核內電子數）不同。

（2）.元素的性質取決于最外層電子數。如：最外層電子數是8個（氫是2個）是一種相對穩定結構，其化學性質就相對穩定；最外層電子數若<4個,在化學反應中 一般容易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數若>4個，在化學反應中一般容易得到電子，形成帶負電的陰離子。

11.在原子結構的學習中，有兩個等式必須記住：

（1）.核電荷數=核內質子數=核外電子數

（2）.相對原子質量=質子數+中子數

12.探究氣體的實驗室制取要從以下兩個反面進行：

（1）.選擇氣體發生裝置必須考慮的兩個問題是反應物的狀態和反應條件。

若反應物為固-液、反映條件為常溫時，應選擇不加熱裝置。如：實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣；用石灰是和稀鹽酸制CO2就選用這種裝置。

（2）.選擇氣體收集裝置必須考慮的兩個問題是氣體的密度和水溶性。

如：收集氧氣可選用排水法和向上排空氣法，理由是氧氣不易溶于水、氧氣的密度比空氣的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空氣法，理由是CO2的密度比空氣的密度大，且能溶于水生成碳酸。

13.有兩個白色沉淀不溶于稀硝酸，他們是：AgCl、BaSO4。

14.化學上把物質的變化分為兩類：物理變化和化學變化。是判斷下列變化各屬于哪一類：火藥爆炸（化學變化） 輪胎爆炸（物理變化） 石蠟燃燒（化學變化） 玻璃破碎（物理變化） 鋼鐵生銹（化學變化） 汽油揮發（物理變化） 動物呼吸（化學變化） 水蒸發、水沸騰、水結冰、冰雪熔化（物理變化） 食物變質（化學變化）

15.化學上把物質的性質分為兩類：物理性質和化學性質。

（1）.物理性質是物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等。

（2）.物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。如：可燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

16.構成物質的三種基本微粒是分子、原子、例子。他們之間的關系是：

構成 得失電子

分子-----原子------離子

分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分；化學反應微觀的實質是分子分裂成原子，原子重新組合成新物質的分子。

17.當今世界三的化石（礦物）燃料是煤、石油、天然氣、其中比較清潔的燃料是天然氣，他燃燒的化學方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O。

18.燃燒必備的三個條件是可然物、氧氣、著火點。根據燃燒的條件導出滅火的方法有移走可燃物、隔絕氧氣、溫度降到著火點以下。要促進燃燒，通常采用的方法有增大氧氣的濃度、增達可燃物與氧氣的接觸面積。

19.初中化學中具有可燃性的三種氣體是氫氣（H2）、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4),他們與空氣或氧氣混合后點燃可能發生爆炸，因此，在點燃這些可燃氣體之前必須檢驗純度。他們燃燒的化學方程式分別為2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 CH4+2O2=CO2+2H2o；鑒別這三中氣體的方法是觀察燃燒產物。

20.工業上的三大強酸是指鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。其中有揮發性的是濃鹽酸、濃硝酸；

不揮發酸是硫酸。濃硫酸有吸水性，在實驗室里常用做干燥劑。人的胃液中含有極稀的鹽酸，可以幫助消化，；當胃酸過多時，可以吃一些含有氫氧化鋁、氫氧化鎂的藥物，其作用是中和過量的胃酸；中和胃酸的化學方程式為3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

21.實驗室常用干燥劑有三種:濃硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）、固體燒堿（NaOH）。因為他們都有吸水性，常用于除去氣體中的水分，得到干燥的氣體。但干燥CO2時決不能用固體燒堿（NaOH），因為固體燒堿（NaOH）能與CO2反應，會使二氧化碳和水中和同時被除去。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

22.實驗室收集氣體的方法有三種：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

（1）.凡是不易溶或難溶于水的氣體，都可以用排水法收集；如收集氫氣、氧氣。

（2）.凡是密度比空氣大的氣體，都可以用向上排空氣法收集；如收集二氧化碳、氧氣。

（3）.凡是密度比空氣小的氣體，都可以用想下排空氣法收集；如收集氫氣、甲烷。

23.初中要記住以下三個重要的試驗順序；

（1）.稀釋濃硫酸的順序是酸入水。

（2）.配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解；所用到的主要儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、滴管、藥匙。

（3）.粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發；每步都用到的儀器是玻璃棒。

24.初中化學種所學的物質燃燒所產生的火焰有三種。

（1）.發出淡藍色火焰的是 氫氣燃燒和硫在空氣中燃燒。

（2）.發出藍紫色火焰的是 硫在氧氣中燃燒

（3）.發出藍色火焰的是 一氧化碳燃燒和甲烷燃燒

25.復分解反應發生的必要條件是：生成物中有沉淀、氣體、水，三者必居其一，否則反應不能發生。同時，堿跟鹽、鹽跟鹽反應是還要求：反應物必須都可溶，，生成物之一是沉淀。

26.初中化學必須記住三種溶液的顏色：

正2價Cu的溶液是藍色，形成的常見溶液是 硫酸銅溶液CuSO4

正2價Fe的溶液是淺綠色，形成的常見溶液是 硫酸亞鐵溶液FeSO4、氯化亞鐵溶液FeCl2。

正3價Fe的溶液是黃色，形成的常見溶液是 氯化鐵溶液FeCl3

27.污染空氣的三種主要氣體是二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）。

他們主要來自于化石燃料的燃燒（燃煤、汽車尾氣等）。

防止空氣污染的主要措施有：（1）減少化石燃料的燃燒、（2）開發使用清潔能源、（3）改造汽車發動機的燃燒方式、（4）植樹造林等。

28.污染水源的三個主要原因是：（1）工業三廢的任意排放（2）生活污水的任意排放（3）化肥、農藥的不合理使用。

防止水污染的措施有：（1）工業三廢先治理后排放（2）生活污水的任意排放（3）合理使用化肥、農藥。

29.目前世界三大環境問題是：酸雨、溫室效應、臭氧空洞。

導致這三大環境問題的主要原因是媒的燃燒、化石燃料的過渡燃燒、氟鹵烴的過渡排放。

防止的有效措施有使用脫硫煤、減少含碳燃料的燃燒、尋找新型制冷劑。

30.初中化學中的七個常見沉淀是：

a)氯化銀 AgCl

b)硫酸鋇 BaSO4

a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。

c)碳酸鋇 BaCO3

d)碳酸鈣 CaCO3

c、d是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸產生氣泡。

e)氫氧化鎂 Mg(OH)2

f)氫氧化銅 Cu(OH)2

g)氫氧化鐵 Fe(OH)3

e、f、g不溶于水，但溶于酸而無氣泡。

31.鹽的溶解性各異，其中有四中常見難溶鹽必須記住：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。

32.四種離子的檢驗必須牢記：

（1）.NH4 取樣少量加入熟石灰研磨產生刺激性氣味證明含有NH4。

（2）.CO3 取樣，加稀鹽酸，生成氣體，通入澄清石灰水變渾濁。

（3）.SO2 取樣，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。

（4）.Cl 取樣，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。

33.分子和原子都有四個基本性質，分別是：

（1）分子和原子都在不斷運動（2）分子和原子之間都有間隔（3）分子和原子質量校、體積小（4）同種分子和原子性質相同，不同中分子和原子性質不相同

34.初中化學重要概念，物質分類概念。

（1）.分子：分子是保持物質不同化學性質的最小粒子。

（2）.原子：原子是化學變化中最小的粒子。

（3）.離子：離子是帶電的原子或原子團。

（4）.元素：具有相同的核電荷數（即和內質子數）的一類原子的總稱。

（5）.單質：由同種元素組成的純凈物價做單質。

（6）.化合物：有不同種元素組成的純凈物叫做化合物。

（7）.氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物叫做氧元素。

（8）.酸：電離時生成的陽離子全都是氫離子的化合物叫做酸。

（9）.堿：電離是生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

（10）.鹽：由金屬離子合酸根離子組成的化合物叫做鹽。

35.質量守恒定律：

1）在化學反應前后，一定不變的是元素的種類；原子的種類、數目、質量、。一定改變的是物質的種類、分子的種類。可能改變的是分子的數目。

2）元素守恒：推元素種類、算元素質量、定量推算物質的化學式。

3）原子守恒：推求物質的化學式。

36.氧氣、二氧化碳的性質、用途、實驗室制法：

1）氧氣的主要化學性質：供給呼吸、支持燃燒。

2）CO2的主要化學性質：與水反應生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

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氫氧化鐵 Fe（OH）3 紅褐色
硫化銻 Sb2S3 橙紅色
溴化銀 AgBr 淡黃色
碳酸銀 Ag2CO3 淡黃色
碘化銀 AgI 黃色
二硫化鐵 FeS2 黃色
堿式碳酸銅 Cu（OH）2CO3 暗綠色
氫氧化銅 Cu（OH）2 藍色
硫化鐵 FeS 黑色
硫化銅 CuS 黑色
硫化鉛 PbS 黑色
二氧化錳 MnO2 黑色
碳酸鈣 CaCO3 白色
氯化銀 AgCl 白色
氫氧化銀 AgOH 白色
碳酸鋇 BaCO3 白色
硫酸鋇 BaSO4 白色
氫氧化亞鐵 Fe（OH）2 白色
硫化鋅 ZnS 白色
氫氧化鋁 Al（OH）3 白色
氫氧化銀 AgOH 白色
磷酸銀 Ag3PO4 白色
硫酸鈣 CaSO4 白色
氫氧化鎂 Mg（OH）2 白色
硫酸鉛 PbSO4 白色
沉淀中有OH或CO3的，均能容于強酸。
Best wishes

Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,CaSO4 白色
Cu(OH)2 藍色
Fe(OH)3 紅褐色
AgBr 淡藍色
AGl ,Ag3PO4黃色
CuO 黑 Cu2O紅棕 Cu(OH)2 藍Cu2（OH）2CO3 暗綠
Fe2O3 紅棕 FeO 黑Fe(OH)3紅褐FeS2 黃FeCO3 灰
PbS 黑
Ag2CO3 黃 AgBr 淺黃 AgCl 白

初三化學常見物質的顏色和狀態
1、黑色固體：鐵粉 Fe 木炭 C 氧化銅 CuO 四氧化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 石墨

2、紅色固體：銅粉 Cu 氧化鐵 Fe2O3 紅磷

3、紅褐色固體：氫氧化鐵 Fe(OH)3

4、藍色固體：氫氧化銅 Cu(OH)2 膽礬 CuSo4·5H2O

5、黃色固體：硫磺 S

6、暗紫色固體：高錳酸鉀 KMnO4

7、藍色溶液：硫酸銅溶液 CuSO4

8、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液 FeSO4 氯化亞鐵溶液 FeCl2

9、棕黃色溶液：硫酸鐵溶液 Fe2(SO4)3 氯化鐵溶液 FeCl3

10、紅棕色氣體：NO2

11、具有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl

12、無色無味的氣體： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO

2009初中化學必須掌握的內容化學的基礎知識,希望對你有用

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，堿性最 弱 。
PH=14時，堿性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。
16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：實驗室制法
△
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工業制法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

初中常見沉淀顏色

白色：BaCO3,CaCO3,AgCl,BaSO4,Fe(OH)2, ,Zn(OH)2，Mg(OH)2，Al(OH)3(千萬別寫氫氧化銀，“溶解性表”可看到氫氧化銀不存在)。
白色沉淀中，AgCl,BaSO4不溶于酸（常用稀HNO3檢驗），其他白色沉淀溶于酸。
沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
紅褐色：Fe(OH)3（注意：Fe(OH)2是白色沉淀）
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
藍色：Cu(OH)2 CuCO3
黃色:AgBr,AgI
紅色：Cu2O,Cu,
黑色：C，Fe，MnO2,CuO
紅褐色、藍色、白色的很常用，要記住。這里歸納的不一定全面，學習中注意補充。
結合“溶解性表”理解記憶
1、鹽的溶解性
含有K+、Na+、NH4+ 的物質都溶于水
含NO3- 的化合物都溶于水；
含Cl－ 的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。

2、堿的溶解性
溶于水的堿有：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH和氨水(NH3.H2O即NH4OH)，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色（包括Fe（OH）2）。
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3、 Ag2CO3 等等。
學習中就要像這樣善于歸納，才能學得透徹學得牢固。

單質 絕大多數單質：銀白色。 主要例外：鑭系錒系及下表物質 Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨） 黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無P 白、黃、紅棕 二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無 三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃 大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 堿：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅焰色反應 Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫 五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃-橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機溶液 橙紅-紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液 紫紅 六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇堿 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇堿 紅 淀粉 白 蛋白質遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇淀粉 變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫

無水硫酸銅白色，五水合硫酸銅（硫酸銅晶體）藍色，四氧化三鐵黑色，鎂條、鋁條、鈉塊銀白色有金屬光澤，碳粉、鐵粉是黑色的，硫和氫氣燃燒淡藍色火焰，硫磺黃色，無色液體只有水，差不多了應該，想起來了再跟你說

初三化學后面不是有一張表嗎，酸堿鹽的表，不用學的這么復雜，這是一步一步積累的，跟著老師的步伐走就OK了，你記下基本的就可以了。
Fe(OH)3（紅褐色的沉淀物)
AgCl，BaSO3,BaCO3，CaCO3,Al(OH)3(白色的沉淀物)
Ca(OH)2是微溶于水的

常見物質的物理性質歸納
1．顏色的規律
（1）常見物質顏色
① 以紅色為基色的物質
紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。
② 以黃色為基色的物質
黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。
淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。
③ 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
④ 以藍色為基色的物質
藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍、石蕊試液堿變藍、pH試紙與弱堿變藍等。
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。
⑤ 以綠色為色的物質
淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。
深黑綠色：K2MnO4。
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K＋離子的焰色等。
⑦ 以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。
淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧ 白色物質
★ 無色晶體的粉末或煙塵；
★ 與水強烈反應的P2O5；
★ 難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★ 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★ 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反應的：MgO。
⑨ 灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的：
Fe2＋：淺綠色；
Cu2＋：藍色；
Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色。
②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。
運用上述規律便于記憶溶液或結晶水合物的顏色。
（3）主族金屬單質顏色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數是銀白色。
銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色 鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）。
（5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。
2．物質氣味的規律（常見氣體、揮發物氣味）
① 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。
② 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(濃液)、乙醛(液)。
③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
④ 稀有氣味：C2H2。
⑤ 臭雞蛋味：H2S。
⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。

⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。
⑧ 芳香(果香)氣味：低級酯(液)。
⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔點、沸點的規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
（1）由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。
（2）同周期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質
C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大于3550℃，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
（3）從晶體類型看熔、沸點規律
原子晶體的熔、沸點高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點：
金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
① 結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。
② 相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態。
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。
（4）某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同周期主族（短周期）金屬熔點。如
Li<Be，Na<Mg<Al
② 堿土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。
③ 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4．物質溶解性規律
（1）氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)
還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福爾馬林）。
② 常溫溶于水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶于水的
O2，O3，C2H2等
④ 難溶于水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液體的溶解性
① 易溶于水或與水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶于水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯。
③ 難溶于水的
如：液態烴、醚和鹵代烴。
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶于CS2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)。KNO3在20℃溶解度為31.6g，在100℃溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl。
（7）難溶于水和一般溶劑的物質
① 原子晶體（與溶劑不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的鐵。
② 有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑。
5．常見的有毒物質
（1）劇毒物質
白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F2(氣)，HF，氫氟酸等。
（2）毒性物質
NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。
這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性。
欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等。

你要哪些
說明白些

化學書 P158頁 有不溶的和溶的顏色就幾個 可以問老師