冬天下雪后,為什么 要在馬路上撒鹽
冬天下雪后在馬路上撒鹽是因為鹽能降低冰的熔點
鹽水的凝固點比水要低,撒上鹽以后,雪周圍的水就便成鹽水,因此就凝固不了。這樣雪便會不斷融化,而不能再凝固。因此,在積雪或者結冰的路上撒鹽,可以加速雪和冰的溶解。
但是,在積雪或者結冰的路上撒鹽雖然可以加速雪和冰的溶解,可是由于撒鹽除雪會破壞路面,惡化土壤,因此很多國家已經不采取這種比較傳統的除雪方法了。
可以讓雪快速融化
下雪天為什么在路面上撒鹽
回答這個問題之前,我們先來認識一下融雪所用的食鹽(主要成分Nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍,當這層薄膜溶液的蒸氣壓低于空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高于空氣中水蒸氣分壓時則呈現干燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這里所說的冰點其實并不是指的純凈的食鹽(Nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這里說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液里含有20%的鹽分,它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有升華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!
鹽水的溶點較低,不容易結冰。
防止路面結冰打滑,予防交通事故.
主要是因為這樣就不易結冰
讓雪化的快點,省的結冰
融化啊
下雪時路面上為什么要撒鹽?
這幾天,許多城市下了大雪。下雪的道路上要撒鹽。什么道理?為什么?這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀,雪的成分是水。氯化鉀是極溶于水的化學物質。氯化鉀溶于水后生成氯化鉀水溶液,其中含有鉀離子和氯離子。
誰要結冰時,有氯離子和鉀離子存在時,氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構,使水不能結冰。
也就是說,鹽能使雪不結冰。
再說,鹽的代價便宜,并且學化學有關蒸汽壓的章節介紹:其實雪是在不斷融化和凝固的,只不過二者速度相等,所以始終保持固態!我們都知道鹽水的凝固點比水要低,撒上鹽以后,雪周圍的水就便成鹽水,因此就凝固不了了!!這樣雪酒會不斷融化,而不能再凝固回去,所以就越來越少了!
(這可是教材里的哦)沒有污染。因此,下雪時,經常給路面撒鹽,防止雪水結冰鹽能融化雪是因為這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀,雪的成分是水。氯化鉀是極溶于水的化學物質。氯化鉀溶于水后生成氯化鉀水溶液,其中含有鉀離子和氯離子。
水要結冰時,有氯離子和鉀離子存在時,氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構,使水不能結冰。
也就是說,鹽能使雪不結冰。
再說,鹽的代價便宜,并且沒有污染。因此,下雪時,經常給路面撒鹽,防止雪水結冰。
下雪天路上為什么要撒鹽?
為了增加凝結核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的干冰(固體二氧化碳),干冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏云中水蒸氣的過飽和度,另外一個作用就是提供凝結核,使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐,里面一般都放置一些瓷片,提供凝結核,如果沒有這些瓷片,鍋爐里面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱,水溫可能遠遠高于100度,最終造成爆炸。
如果沒有撒鹽,環境溫度即使在高于0度也很不容易融化,撒鹽后,提供了凝結核,溫度稍微高于0度就開始融化,另外鹽水溶液熔點一般都低于0度,兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
下完雪之后路上的積雪很多,路上會很滑,非常容易出交通事故,以前會有專門的人在覆蓋著雪的路面上撒鹽,為什么要在雪上撒鹽呢?
因為溶液的熔點低于純水的熔點,撒鹽后使鹽水的熔點低于氣溫,所以冰融化.
鹽水的冰點比水要低,也就是說水在0度就結冰了,鹽水不會,下雪路上撒鹽是為了預防道路結冰!~~~
簡單一點就是要路上化雪。
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