20190831 數(shù)學05

融雪所用的食鹽(主要成分Nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現(xiàn)象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低于空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高于空氣中水蒸氣分壓時則呈現(xiàn)干燥狀態(tài).當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現(xiàn)象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;

③冰點低.我這里所說的冰點其實并不是指的純凈的食鹽(Nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這里說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.

如果沒有撒鹽，環(huán)境溫度即使在高于0度也很不容易融化，撒鹽后，提供了凝結核，溫度稍微高于0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低于0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
（如果溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。）

其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態(tài)！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以后，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！

此外，鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮濕，這說明鹽的吸水性極強），但鹽撒在雪上會融化還有一個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多,因為鹽的存放多數(shù)在室內.比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化，這說明我們撒的鹽的溫度已經(jīng)高與雪的溫度，這是讓雪融化的條件。

鹽和冰混合后融點降低。

原理如下：

鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶于水的化學物質。氯化鉀溶于水后生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網(wǎng)狀結構，使水不能結冰。 也就是說，鹽能使雪不結冰。

加鹽是為了降低冰的凝固點，使水在零攝氏度以下才會凝固成冰。據(jù)測定，含鹽30％的鹽水，冰點為零下21℃。 冬天下雪后，為防止路面結冰變滑，影響交通，常用鹽水噴灑路面，就是根據(jù)這個道理。

擴展資料：

1、由于鹽水會對公路造成侵蝕，多個國家已經(jīng)不允許采用撒鹽化雪的方式，而采用化雪劑來融化積雪。

2、撒的是工業(yè)用鹽，主要成分是氯化鈉會多點，這個鹽不是家用吃的鹽，而是化學名詞，酸堿中和的產(chǎn)物，可以是氯化鈉以外的其他鹽，主要作用是降低液體的凝固點，起到除冰、防冰的作用。