一氧化碳、氧氣和氫氣的反應(yīng)化學(xué)方程式
其實就是水煤氣燃燒的化學(xué)方程式：
2CO+O2==2CO2
2H2+O2==2H2O
將以上兩式相加得總式：
CO+H2+O2=點燃=CO2+H2O
氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
鎂在空氣中燃燒：2mg
+
o2
點燃
2mgo
鐵在氧氣中燃燒：3fe
+
2o2
點燃
fe3o4
銅在空氣中受熱：2cu
+
o2
加熱
2cuo
鋁在空氣中燃燒：4al
+
3o2
點燃
2al2o3
氫氣中空氣中燃燒：2h2
+
o2
點燃
2h2o
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p
+
5o2
點燃
2p2o5
硫粉在空氣中燃燒：
s
+
o2
點燃
so2
碳在氧氣中充分燃燒：c
+
o2
點燃
co2
碳在氧氣中不充分燃燒：2c
+
o2
點燃
2co
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
一氧化碳在氧氣中燃燒：2co
+
o2
點燃
2co2
甲烷在空氣中燃燒：ch4
+
2o2
點燃
co2
+
2h2o
酒精在空氣中燃燒：c2h5oh
+
3o2
點燃
2co2
+
3h2o
（3）氧氣的來源：
玻義耳研究空氣的成分實驗
2hgo
加熱
hg+
o2
↑
加熱高錳酸鉀：2kmno4
加熱
k2mno4
+
mno2
+
o2↑（實驗室制氧氣原理1）
過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：
h2o2
mno2
2h2o+
o2
↑（實驗室制氧氣原理2）
氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱條件下分解反應(yīng)2kclo3
mno2
加熱
2kcl+3o2↑（實驗室制氧氣原理3）
水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o
通電
2h2↑+
o2
↑
碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
碳在氧氣中充分燃燒：c
+
o2
點燃
co2
木炭還原氧化銅：c+
2cuo
高溫
2cu
+
co2↑
焦炭還原氧化鐵：3c+
2fe2o3
高溫
4fe
+
3co2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）
煤爐的底層：c
+
o2
點燃
co2
煤爐的中層：co2
+
c
高溫
2co
煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2co
+
o2
點燃
2co2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：
caco3
+
2hcl
==
cacl2
+
h2o
+
co2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3
==
h2o
+
co2↑
二氧化碳可溶于水：
h2o
+
co2==
h2co3
高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3
高溫
cao
+
co2↑
石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
ca(oh)2
+
co2
===
caco3
↓+
h2o
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
一氧化碳還原氧化銅：co+
cuo
加熱
cu
+
co2
一氧化碳的可燃性：2co
+
o2
點燃
2co2
其它反應(yīng)：
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
na2co3
+
2hcl
==
2nacl
+
h2o
+
co2↑
酸與金屬反應(yīng)：zn+h2so4==znso4+h2↑
fe+h2so4
==feso4+h2↑
mg+2hcl==mgcl2+h2↑
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應(yīng)）
26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn
+
h2so4
===
znso4
+
h2↑
27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：mg
+
h2so4
===
mgso4
+
h2↑
28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2al
+
3h2so4
===
al2(so4)3
+
3h2↑
29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn
+
2hcl
===
zncl2
+
h2↑
30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2al
+
6hcl
===
2alcl3
+
3h2↑
26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe
+
2hcl
===
fecl2
+
h2↑
33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe
+
h2so4
===
feso4
+
h2↑
32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。
這個反應(yīng)有多個反應(yīng)一同發(fā)生，并且在一定壓力、溫度下是可逆反應(yīng)：
2CO+O2==2CO2
2H2+O2==2H2O
CO+H2O==CO2+H2O
氫氣與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO + 2H2 --ZnO，370度，加壓--->CH3OH
制水煤氣的逆向反應(yīng)
。
2CO+4H2====CH3OCH3+H2O
甲烷和一氧化碳，氫氣同時一起反應(yīng)，生成的一氧化碳與氫氣的物質(zhì)的量的比是多少？化學(xué)方程式是多少？
甲烷和一氧化碳，氫氣同時一起反應(yīng)，怎么還生成一氧化碳與氫氣？
一氧化碳與氫氣反應(yīng)制備二甲醚的化學(xué)方程式
2CO+4H2=CH3-O-CH3+H2O，條件催化劑，加熱
大概是2CO+3H2===(一定條件)CH3-O-O-CH3條件不太清楚你再找找吧
2CO+4H2--CH3-O-CH3+H2O條件是濃硫酸和加熱
2 CO + 4H2 ---C2H6O + H2O
一氧化碳與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 生成甲醇 急啊
一氧化碳與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l) △H=-128.84kJ/mol
一氧化碳化學(xué)性質(zhì)有：可燃性、還原性、毒性、極弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成+4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。
燃燒時發(fā)出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。
擴展資料：
書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時必須注意以下幾點：
（1）反應(yīng)熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，所以書寫時指明反應(yīng)時的溫度和壓強，若是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時，可以不注明。
（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)（同素異形體）時，還需將晶態(tài)（形）注明。
例如S（斜方），S（單斜）；C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表無限稀釋水溶液。
（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。
一氧化碳是大氣中分布最廣和數(shù)量最多的污染物，也是燃燒過程中生成的重要污染物之一。在冶金、化學(xué)、石墨電極制造以及家用煤氣或煤爐、汽車尾氣中均有一氧化碳存在。大氣中的CO主要來源是內(nèi)燃機排氣，其次是鍋爐中化石燃料的燃燒。
CO是含碳燃料燃燒過程中生成的一種中間產(chǎn)物，最初存在于燃料中的所有碳都將形成CO。CO的形成和破壞過程都是受化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)機理所控制，是碳氫燃料燃燒過程中基本反應(yīng)之一。
參考資料來源：百度百科-氫氣
參考資料來源：百度百科-一氧化碳
解:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=－283KJ/mol (1)
2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H2=－571.6kJ/mol (2)
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H3=－725.76kJ/mol (3)
由(3)式可得:CO2(g)+2H2O(1) =CH3OH(l)+3/2O2(g)△H4=725.76kJ/mol (4)
由(1)+(2)+(4)得:
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H=-128.84kJ/mol
Co＋2H2＝CH3OH
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