①2H2 + O2 = 2H2O

②2CO + O2 = 2CO2

③2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

④2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

①＋③得到：2H2 + 2Na2O2 = 4NaOH

②＋④得到：2CO + 2Na2O2 =2Na2CO3

由此可知Na2O2增加的質(zhì)量就是H2和CO的質(zhì)量,即ag

我們可以推廣一下,但凡內(nèi)化學(xué)式可以改寫為容(CO)x(H2)y的物質(zhì)燃燒在此題中增重都為ag

望采納o,親!

氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
鎂在空氣中燃燒：2mg
+
o2
點燃
2mgo
鐵在氧氣中燃燒：3fe
+
2o2
點燃
fe3o4
銅在空氣中受熱：2cu
+
o2
加熱
2cuo
鋁在空氣中燃燒：4al
+
3o2
點燃
2al2o3
氫氣中空氣中燃燒：2h2
+
o2
點燃
2h2o
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p
+
5o2
點燃
2p2o5
硫粉在空氣中燃燒：
s
+
o2
點燃
so2
碳在氧氣中充分燃燒：c
+
o2
點燃
co2
碳在氧氣中不充分燃燒：2c
+
o2
點燃
2co
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
一氧化碳在氧氣中燃燒：2co
+
o2
點燃
2co2
甲烷在空氣中燃燒：ch4
+
2o2
點燃
co2
+
2h2o
酒精在空氣中燃燒：c2h5oh
+
3o2
點燃
2co2
+
3h2o
（3）氧氣的來源：
玻義耳研究空氣的成分實驗
2hgo
加熱
hg+
o2
↑
加熱高錳酸鉀：2kmno4
加熱
k2mno4
+
mno2
+
o2↑（實驗室制氧氣原理1）
過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：
h2o2
mno2
2h2o+
o2
↑（實驗室制氧氣原理2）
氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱條件下分解反應(yīng)2kclo3
mno2
加熱
2kcl+3o2↑（實驗室制氧氣原理3）
水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o
通電
2h2↑+
o2
↑
碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
碳在氧氣中充分燃燒：c
+
o2
點燃
co2
木炭還原氧化銅：c+
2cuo
高溫
2cu
+
co2↑
焦炭還原氧化鐵：3c+
2fe2o3
高溫
4fe
+
3co2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）
煤爐的底層：c
+
o2
點燃
co2
煤爐的中層：co2
+
c
高溫
2co
煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co
+
o2
點燃
2co2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：
caco3
+
2hcl
==
cacl2
+
h2o
+
co2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3
==
h2o
+
co2↑
二氧化碳可溶于水：
h2o
+
co2==
h2co3
高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3
高溫
cao
+
co2↑
石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
ca(oh)2
+
co2
===
caco3
↓+
h2o
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
一氧化碳還原氧化銅：co+
cuo
加熱
cu
+
co2
一氧化碳的可燃性：2co
+
o2
點燃
2co2
其它反應(yīng)：
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
na2co3
+
2hcl
==
2nacl
+
h2o
+
co2↑
酸與金屬反應(yīng)：zn+h2so4==znso4+h2↑
fe+h2so4
==feso4+h2↑
mg+2hcl==mgcl2+h2↑
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應(yīng)）
26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn
+
h2so4
===
znso4
+
h2↑
27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：mg
+
h2so4
===
mgso4
+
h2↑
28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2al
+
3h2so4
===
al2(so4)3
+
3h2↑
29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn
+
2hcl
===
zncl2
+
h2↑
30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2al
+
6hcl
===
2alcl3
+
3h2↑
26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe
+
2hcl
===
fecl2
+
h2↑
33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe
+
h2so4
===
feso4
+
h2↑
32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

（1）一氧化碳有劇毒，會與血紅蛋白結(jié)合，阻礙氧氣的結(jié)合，綠色植物吸收二氧化碳通過光合作用生成了氧氣，故答案為：CO，CO2，O2；
（2）氣體的密度和相對分子質(zhì)量成正比，密度最小的，實際就是相對分子質(zhì)量最小的，所以最輕的氣體就是氫氣，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，故答案為：H2，2H2+O2 點燃 . 2H2O

在攝氏900℃高溫下,氫氣與一氧化碳在高溫下的化學(xué)反應(yīng)是可逆的：3H2+CO=CH4+H2O,
在沒有催化劑的環(huán)境下反應(yīng)很慢,通入蒸汽,會減緩反應(yīng)速度,還會發(fā)生：H2O+CO=CO2+H2