在常溫下，氫氣的化學性質是穩定的。在點燃或加熱的條件下，氫氣很容易和多種物質發生化學反應。純凈的氫氣在點燃時，可安靜燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量，有水生成。若在火焰上罩一干冷的燒杯，可以燒杯壁上見到水珠。
2H2+O22H2O
把點燃氫氣的導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣繼續燃燒，發出蒼白色火焰，放出熱量，生成無色有刺激性氣味的氣體。該氣體遇空氣中的水蒸氣呈霧狀，溶于水得鹽酸。
H2+Cl22HCl
在點燃氫氣之前，一定要先檢驗氫氣的純度，因為不純的氫氣點燃時可能發生爆炸。實驗測定，氫氣中混入空氣，在體積百分比為H2∶空氣=75.0∶25.0~4.1∶95.8的范圍內，點燃時都會發生爆炸。氫氣不但能跟氧單質反應，也能跟某些化合物里的氧發生反應。例如：將氫氣通過灼熱的氧化銅，可得到紅色的金屬銅，同時有水生成。
H2+CuOCu+H2O
在這個反應里，氫氣奪取了氧化銅中的氧，生成了水；氧化銅失去了氧，被還原成紅色的銅，證明，氫氣具有還原性，是很好的還原劑，氫氣還可以還原其它一些金屬氧化物，如三氧化鎢(WO3)；四氧化三鐵(Fe3O4)、氧化鉛(PbO)、氧化鋅(ZnO)等。
氫氣的化學性質之二
在常溫下，氫氣比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫氣是高度活潑的。它在2000K時的分解百分數僅為0.08，5000K時則為95.5。氫的氧化態為+1、-1。氫氣的主要反應如下（R為烷基）：
H2+Cl22HCl
2H2+COCH3OH
H2+RCH=CH2+CORCH2CH2CHO
H2+非金屬非金屬氧化物
H2+活潑金屬M（如Li、Na、Ca）→鹽型氧化物(MH、MH2）
H2+金屬氧化物→低價氧化物→金屬
H2+烯、炔等不飽和烴飽和烴
氫氣的化學性質之三
氫氣的化學性質
①可燃性
發熱量為液化石油氣的兩倍半。在空氣中爆炸極限為4.1~75.0%（體積）。燃燒時有淺藍色火焰。②常溫下不活動，加熱時能與多種物質反應，如與活潑非金屬生成氣態氫化物；與堿金屬、鈣、鐵生成固態氫化物。③還原性，能從氧化物中熱還原出中等活潑或不活潑金屬粉末。④與有機物中的不飽和化合物可發生加成或還原反應（催化劑，加熱條件下）。
參考資料：
http://www.gymzzx.com/tanglei/tlei99/c/zk09/text/zk09_115.htm

氫氣（Hydrogen）是世界上最輕的氣體。它的密度非常小，只有空氣的1/14即在標準狀況(1大氣壓,0℃)下,氫氣的密度為0.0899克/升。所以用氫氣充灌的氣球，必須用手牢牢捉住。否則，只要一撒手它就會閃閃升上天空。灌好的氫氣球，往往過一夜，第二天就飛不起來了。這是因為氫氣能鉆過橡膠上人眼看不見的小細孔，溜之大吉。不僅如此,在高溫、高壓下,氫氣甚至可以穿過很厚的鋼板。要氣球能夠在空中飄揚，那么就要在氣球內的氣體密度較小（比空氣小）。
同位素
在自然界中存在的同位素有: 氕 (氫1)、氘 (氫2, 重氫)、氚 (氫3, 超重氫)
以人工方法合成的同位素有: 氫4、氫5、氫6、氫7

你們老師說：氫氣可燃但不支持燃燒是正確的。可燃性與助燃性不同。助燃性與可燃性的區別和本質
助燃性和可燃性而者不能兼得，有助燃性的沒有可燃性，有可燃性的沒有助燃性，而他們又是相互依存的，要想燃燒就必須要有具有助燃性和可燃性的兩住物質。
助燃性是能夠支持燃燒的性質，可燃性是能夠燃燒的性質。
氧氣不是可燃性氣體,它是助燃劑,可燃性氣體有很多.如:氫氣(H2)、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）、乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）、丁炔（C4H6）、硫化氫（H2S）、磷化氫（PH3）等。
點燃可燃性氣體前都要驗純。

氫氣的化學性質之一
在常溫下，氫氣的化學性質是穩定的。在點燃或加熱的條件下，氫氣很容易和多種物質發生化學反應。純凈的氫氣在點燃時，可安靜燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量，有水生成。若在火焰上罩一干冷的燒杯，可以燒杯壁上見到水珠。

2H2+O22H2O

把點燃氫氣的導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣繼續燃燒，發出蒼白色火焰，放出熱量，生成無色有刺激性氣味的氣體。該氣體遇空氣中的水蒸氣呈霧狀，溶于水得鹽酸。

H2+Cl22HCl

在點燃氫氣之前，一定要先檢驗氫氣的純度，因為不純的氫氣點燃時可能發生爆炸。實驗測定，氫氣中混入空氣，在體積百分比為H2∶空氣=75.0∶25.0~4.1∶95.8的范圍內，點燃時都會發生爆炸。氫氣不但能跟氧單質反應，也能跟某些化合物里的氧發生反應。例如：將氫氣通過灼熱的氧化銅，可得到紅色的金屬銅，同時有水生成。

H2+CuOCu+H2O

在這個反應里，氫氣奪取了氧化銅中的氧，生成了水；氧化銅失去了氧，被還原成紅色的銅，證明，氫氣具有還原性，是很好的還原劑，氫氣還可以還原其它一些金屬氧化物，如三氧化鎢(WO3)；四氧化三鐵(Fe3O4)、氧化鉛(PbO)、氧化鋅(ZnO)等。

氫氣的化學性質之二
在常溫下，氫氣比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫氣是高度活潑的。它在2000K時的分解百分數僅為0.08，5000K時則為95.5。氫的氧化態為+1、-1。氫氣的主要反應如下（R為烷基）：

H2+Cl22HCl

2H2+COCH3OH

H2+RCH=CH2+CORCH2CH2CHO

H2+非金屬非金屬氧化物

H2+活潑金屬M（如Li、Na、Ca）→鹽型氧化物(MH、MH2）

H2+金屬氧化物→低價氧化物→金屬

H2+烯、炔等不飽和烴飽和烴

氫氣的化學性質之三
氫氣的化學性質 ①可燃性 發熱量為液化石油氣的兩倍半。在空氣中爆炸極限為4.1~75.0%（體積）。燃燒時有淺藍色火焰。②常溫下不活動，加熱時能與多種物質反應，如與活潑非金屬生成氣態氫化物；與堿金屬、鈣、鐵生成固態氫化物。③還原性，能從氧化物中熱還原出中等活潑或不活潑金屬粉末。④與有機物中的不飽和化合物可發生加成或還原反應（催化劑，加熱條件下）。

1.可燃性 氫氣被認為是最清潔的能源 他在空氣中燃燒發出淡藍色火焰 產物是水
2.還原性 氫氣可以還原一些氧化物 生成水
當氫氣與一定量的氧氣混合點燃后會發生爆炸
我只記得這么多了 具體參考一下百度百科

氫氣：http://baike.baidu.com/view/97585.htm

理化性質
分子量： 4.032
三相點： -254.4℃
液體密度(平衡狀態，-252.8℃)： 169kg/m3
氣體密度(101.325kPa，0℃)：0.0899kg/m3
比容(101.325kPa，21.2℃)： 5.987m3/kg
氣液容積比(15℃，100kPa)： 974L/L
壓縮系數：
壓力kPa
100
1000
5000·
10000
溫度℃
15
50
1.0087
1.0008
1.0060
1.0057
1.0296
1.0296
1.0600
1.0555
臨界溫度： -234.8℃
臨界壓力： 1664.8kPa
臨界密度： 66.8kg/m3
溶化熱(-254.5℃)(平衡態)：48.84kJ/kg
氣化熱△Hv(-249.5℃)： 305kJ/kg
比熱容(101.335kPa，25℃，氣體)：Cp=7.243kJ/(kg·K)
Cv=5.178kJ/(kK·K)
比熱比(101.325kPa，25℃，氣體)： Cp/Cv=1.40
蒸氣壓力(正常態，17.703)： 10.67kPa
(正常態，21.621)： 53.33kPa
(正常態，24.249K)： 119.99kPa
粘度(氣體，正常態，101.325kPa，0℃)：0.010lmPa·S
(液體，平衡態，-252.8℃)：0.040mPa·s
表面張力(平衡態，-252.8℃)： 3.72mN/m
導熱系數(氣體101.325kPa，0℃)：0.1289w/(m·K)
(液體，-252.8℃)：’ 1264W/(m·K)
折射系數nv(101.325kPa，25℃)： 1.0001265
空氣中的燃燒界限： 5%～75%(體積)
易燃性級別： 4
毒性級別：0
易爆性級別： 1
重氫在常溫常壓下為無色無嗅無毒可燃性氣體，是普通氫的一種穩定同位素。它在通常水的氫中含0.0139%～0.0157%。其化學性質與普通氫完全相同。但因質量大，反應速度小一些。
5.毒性·安全防護
重氫無毒，有窒息性。
重氫有易燃易爆性，所以對此須引起足夠的重視。其它參見氫

氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。
①可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）：2H2+O2=點燃=2H2O（化合反應）
(點燃不純的氫氣要發生爆炸,點燃氫氣前必須驗純)
H2+Cl2=點燃=2HCl（化合反應）
②還原性(使某些金屬氧化物還原)
H2+CuO

Cu+H2O（置換反應）
3H2+Fe2O3=高溫=2Fe+3H2O（置換反應）
3H2+WO3

W+3H2O（置換反應）

共價
雖然氫氣在通常狀態下不是非常活潑，但氫氣與絕大多數元素會組成化合物。碳氫化合物已知有數以百萬種，但它們不會由氫氣和碳直接化合形成。氫氣與電負性較強的元素（如鹵素）反應，在這些化合物中氫的氧化態為+1。氫與氟、氧、氮成鍵時，可生成一種較強的非共價的鍵，稱為氫鍵。氫鍵對許多生物分子具有重要意義。 氫也與電負性較低的元素（如活潑金屬）生成化合物，這時氫的氧化態通常為 -1，這樣的化合物稱為氫化物。
氫與碳形成的化合物，由于其與生物的關系，通常被稱為有機物，研究有機物的學科稱為有機化學，而研究有機物在生物中所起的作用的科學稱為生物化學。按某些定義，“有機”只要求含有碳。但大多數含碳的化合物通常都含有氫。這些化合物的獨特性質主要是由碳氫鍵決定的。故有時有機物的定義要求物質含有碳氫鍵。
無機化學中，H- 可以作為橋接配體，連接配合物中的兩個金屬原子。這樣的特性通常在13族元素中體現，尤以硼烷、鋁配合物和碳硼烷中。

氫化物
含有氫元素的二元化合物稱為氫化物。“氫化物”一詞暗含氫顯負價，且其氧化態為-1的意思。氫負離子記做H-，其存在是1916年由吉爾伯特·路易斯預言的。1920年Moers用電解氫化鋰，在陽極產生氫氣，從而證明了氫化物的存在。對于非IA或IIA族的元素形成的氫化物，“氫化物”一詞并不準確，因為氫的電負性并不高。IA族堿金屬的氫化物中有一個例外，即高聚物氫化鋰。氫化鋁鋰中4個氫原子緊靠鋁原子。雖然氫可與幾乎所有的主族元素形成氫化物，但這些氫化物的原子配比卻并不單一，例如二元的硼烷已發現100多種，但氫化鋁只有一種。二元氫化銦還未被發現，但它存在于更大的配合物中。

質子與酸
對氫原子的氧化，也即讓氫原子失去其電子，即可得到H+（氫離子）。氫離子不含電子，由于氫原子通常不含中子，故氫離子通常只含1個質子。這也就是為什么常將H+直接稱為質子的原因。H+是酸堿理論的重要離子。
裸露的質子H+不能直接在溶液或離子晶體中存在，這是由氫離子和其他原子、分子不可抗拒的吸引力造成的。除非在等離子態物質中，氫離子不會脫離分子或原子的電子云。但是，“質子”或“氫離子”這個概念有時也指帶有一個質子的其他粒子，通常也記做“H+”。
為了避免認為溶液中存在孤立的氫離子，一般在水溶液中將水和氫離子構成的離子稱為水合氫離子（H3O+）。但這也只是一種理想化的情形。氫離子在水溶液中事實上以類似于H9O4+的形式存在。
盡管在地球上少見，H3+離子（質子化分子氫）卻是宇宙中最常見的離子之一。

可燃性
氫氣燃燒
氫氣是一種極易燃的氣體，在空氣中的體積分數為4%至75%時都能燃燒。氫氣燃燒的焓變為−286 kJ/mol：
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH = -572 kJ/mol
氫氣占4%至74%的濃度時與空氣混合，或占5%至95%的濃度時與氯氣混合時是極易爆炸的氣體，在熱、日光或火花的刺激下易引爆。氫氣的著火點為500 °C。純凈的氫氣與氧氣的混合物燃燒時放出紫外線。
因為氫氣比空氣輕，所以氫氣的火焰傾向于快速上升，故其造成的危害小于碳氫化合物燃燒的危害。氫氣與所有的氧化性元素單質反應。氫氣在常溫下可自發的和氯氣（需要光照）反應 ，氫氣和氟氣在冷暗處混合就可爆炸，生成具有潛在危險性的酸氯化氫或氟化氫。
在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，我們可以看到，純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產生淡藍色的火焰（氫氣在玻璃導管口燃燒時，火焰常略帶黃色）。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發燙。
氫氣在空氣里燃燒，實際上是氫氣跟空氣里的氧氣發生了化合反應，生成了水并放出大量的熱。這個反應的化學方程式是：
2H2+O2=點燃=2H2O
取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙筒內充滿氫氣。把氫氣發生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。（做這個實驗時，人要離得遠些，注意安全。）
我們可以看到，剛點燃時，氫氣在小孔處安靜地燃燒，過一小會兒，突然聽到“砰”的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高炸起。
實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%，點燃時就會發生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。實際上，任何可燃氣體或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發生爆炸。因此，當可燃性氣體（如氫氣、液化石油氣、煤氣等）發生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，禁止產生電火花，以防發生爆炸。
正是由于這個原因，我們在使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，只有“撲”的一聲才表明氫氣已純凈。如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，否則會發生爆炸的危險。因為剛檢驗過純度的試管內，氫氣火焰可能還沒有熄滅，如果立刻就用這個試管去收集氫氣，氫氣火焰可能會點燃氫氣發生器里尚混有空氣的氫氣，使氫氣發生器發生爆炸。用拇指堵住試管口一會兒，就使試管內未熄滅的氫氣火焰因缺氧氣而熄滅。
另外氫氣在氧氣過量和低溫有催化劑的條件下點燃可生成過氧化氫（H2O2）（氧元素的化合價為-1）

氫氣、木炭和一氧化碳都具有可燃性和還原性；但常溫下都不能與氧化銅反應，因為常溫下三者都較穩定，雖然三者都能燃燒，但它們不具有氧化性；
故選B

還原性；3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2  ； Fe 2 O 3 CO；  CO ； Fe 2 O 3

它們在都是在點燃的條件下才能與氧氣反應所以常溫下都較穩定①對；碳需要在高溫下才能與氧化銅反應，氫氣也需要加熱才能反應所以②錯，所以選項中含有②的都錯，排除A、C，奪氧即為還原性，在反應中做還原劑，④錯排除D；是化學燃料不可再生，氫氣是再生不是一次能源，故答案選B．