氧氣 氫氣 碳 一氧化碳 二氧化碳 化學性質,實驗室制取 以及能得到的 化學方程式
氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱條件下分解反應2KClO3 MnO2 加熱 2KCl+3O2↑（實驗室制氧氣原理3）
水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的現象：有氣泡產生。
32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
實驗室和工業上制一氧化碳反應原理和化學方程式分別是? 如題.
工業：CO2+C=(高溫）2CO 實驗室：HCOOH（草酸）=（濃H2SO4,80℃）H2O+CO↑,
實驗室制取氫氣的一個化學方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
實驗室常用鋅與稀硫酸或稀鹽酸反應制取氫氣。常常不用純凈的鋅，而是將鋅先放在硫酸銅溶液中反應一會兒，使之成為表面有少量銅的粗鋅，這樣因為粗鋅在稀硫酸中形成原電池而使反應更快。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（氣體符號）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
實驗室制取氫氣的化學方程式______
實驗室制取氫氣的化學方程式______．實驗室制取氫氣常采用鋅和稀硫酸來制取氫氣，鋅和稀硫酸在常溫下反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
擴展資料
常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味的氣體。氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，即在0 ℃時，一個標準大氣壓下，氫氣的密度為0.0899 g/L。
氫氣 (H2) 最早于16世紀初被人工制備，當時使用的方法是將金屬置于強酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪許發現氫元素，氫氣燃燒生成水(2H2+O2點燃=2H2O)，拉瓦錫根據這一性質將該元素命名為 “hydrogenium”。
氫氣(Hydrogen)是世界上已知的最輕的氣體。它的密度非常小，只有空氣的1/14，即在標準大氣壓,0℃下,氫氣的密度為0.0899g/L。所以氫氣可作為飛艇、氣球的填充氣體。
波義耳雖偶然收集過這種氣體，但并未進行研究。他們只知道它可燃，此外就很少了解。1700年，法國藥劑師勒梅里（Lemery，N.1645-1715）在巴黎科學院的《報告》上也提到過它。最早把氫氣收集起來，并對它的性質仔細加以研究的是卡文迪許。
1，用鋅與稀硫酸反應：
①反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。
化學方程式：
2，用鋁和氫氧化鈉溶液反應制取：
化學方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3，電解水實驗
化學方程式是：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
擴展資料：
H2優點：
一、資源豐富。以水為原料，電解便可獲得。水資源在地球上相對主要燃料石油，煤也較豐富。
二、熱值高。氫燃燒的熱值高居各種燃料之冠，據測定，每千克氫燃燒放出的熱量為1.4*10^8J，為石油熱值的3倍多。因此，它貯存體積小，攜帶量大，行程遠。
三、氫為燃料最潔凈。氫的燃燒產物是水，對環境不產生任何污染。相反，以汽油，柴油為燃料的車輛，排放大量氮氧化物、四乙基鉛[Pb(C2H5)4]，會導致酸雨，酸霧和嚴重的鉛中毒。
更重要的是，廢氣中還含有3，4-苯并芘的強致癌物質，污染大氣，危害健康。現世界各國對以氫為新型能源的研究頗為重視。
日本于1984年5月24日在富士高速公路以每小時200千米速度首次試車（以氫為燃料）成功。
H2缺點：
氫氣要安全儲藏和運輸并不容易，它重量輕、難捉摸、擴散速度快，需低溫液化，會導致閥門堵塞并形成不必要的壓力
參考資料:百度百科---H2
實驗室制取氫氣的化學方程式為：
實驗室通常使用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣。
注意：
1、這里最好不用鹽酸，是因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使制得的氣體含有氯化氫雜質。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2、鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫并生成相應的堿，且反應過于劇烈
3、選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻
4、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO2或SO2
擴展資料
反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。
氫氣 (H2) 最早于16世紀初被人工制備，當時使用的方法是將金屬置于強酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪許發現氫元素。
氫氣燃燒生成水(2H2+O2點燃=2H2O)，拉瓦錫根據這一性質將該元素命名為 “hydrogenium”（“生成水的物質”之意，"hydro"是“水”，"gen"是“生成”，"ium"是元素通用后綴）。
氫氣有易燃易爆性，容易發生爆炸，所以純氫有一定危險性。
若燃燒時有尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純；極易發生爆炸，所以對此須引起足夠的重視。
參考資料：百度百科-氫氣
實驗室制取氫氣的化學方程式為：
實驗室通常使用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣。
可以用其他活潑金屬如鎂、鋁代替鋅，但是反應速率或者太快、或者較慢，不如鋅反應速率適中；
還可以用鹽酸代替硫酸，但是由于鹽酸有揮發性，制得的氫氣中會含有氯化氫氣而不純。
實驗室制取氫氣常采用鋅和稀硫酸來制取氫氣，鋅和稀硫酸在常溫下反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
實驗室制取氫氣的反應化學方程式
實驗室設備氫氣，一般用的鋅粒與稀硫酸反應來制備，化學方程式如下：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
實驗室制取氫氣的反應化學方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關推薦：
保險公司理賠有哪些方式(保險公司的理賠標準是什么 如何理賠)
交通事故誤工費能全賠嗎(車禍誤工費保險公司全賠嗎)
保險公司拒賠有哪些原因(什么情況保險公司拒賠)
交通事故案上訴怎么收費(交通事故訴訟費保險公司會承擔么)
什么是非比例合同分保(什么是分保 在保險業務中)