實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣通常是用金屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，若用鎂會(huì)反應(yīng)速度太快，不利于收集，若用鐵會(huì)反應(yīng)速度太慢，若用濃鹽酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，會(huì)使制得的氫氣中含有氯化氫氣體，可通過氫氧化鈉溶液吸收而除去．
（2）反應(yīng)方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）由于氫氣難溶于水，可用排水法收集，密度比空氣小，能用向下排空氣法收集；
該裝置打開夾子，固液接觸，生成氫氣，關(guān)閉夾子，試管內(nèi)氣壓變大，將酸壓入長(zhǎng)頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，故可隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生和停止，從而可節(jié)約藥品；
（4）關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持續(xù)下降，則說明裝置氣密性良好。

化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(^)
離子方程式： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(^)

Zn+2HCl= ZnCl 2 +H 2 ↑  氧氣

反應(yīng)原理：利用金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)的金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)，置換出氫元素。

1、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

2、2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑

3、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

4、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

7、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

8、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

9、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

擴(kuò)展資料：

工業(yè)制作法

①水煤氣法(主要成分CO和H2，C+H2O==高溫==CO+H2）

②電解水的方法制氫氣(2H2O==通電==O2↑+2H2↑)

③電解飽和食鹽水（2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑）

參考資料：氫氣-百度百科

這個(gè)真的挺多的，一般比如鋅和硫酸反應(yīng)就可以生成氫氣的。這個(gè)確實(shí)比較多的。一般活躍金屬和就算都可以。

實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

1、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
2、2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
3、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
4、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
7、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
8、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
9、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Zn+2Hcl=Zncl2+H2(金屬還可以是Fe,Mg,)
2H2O=2H2+O2