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從100g 20%的氯化鈉溶液中取出50g,則所取溶液中溶質質量分數是( ?。〢.10%B.20%C.16%D.4

首頁 > 稅收2020-12-22 04:15:59

從100g36%的鹽酸中取出50g,則取出的溶液中溶質的質量分數為( )

36%,溶液中溶質的質量分數不會變.因為你既沒有加溶質,也沒有加溶液.

下列說法中,正確的是( ?。〢.從溶質質量分數為20%的100g氯化鈉溶液中取出10g溶液,則取出的溶液中溶

下列說法中,正確的是(  )

A.從溶質質量分數為20%的100g氯化鈉溶液中取出10g溶液,則取出的溶液中溶質的質量分數為2%
B.100g氯化鈉溶液中含有15g氯化鈉,再往其中加入1g氯化鈉,并使其完全溶解,則溶質的質量分數變為16%
C.400g甘油溶解在100g水中,所得甘油溶液中,溶質的質量分數為80%
D.在100g水中溶解20g氯化鈉,所得溶液中,溶質的質量分數為20%
A.溶液具有均一性,從溶質質量分數為20%的100g氯化鈉溶液中取出10g溶液,則取內出的溶液中溶質的質量分容數仍為20%,故錯誤;
B.100g氯化鈉溶液中含有15g氯化鈉,再往其中加入1g氯化鈉,并使其完全溶解,則溶液中溶質的質量分數為:15g+1g100g+1g×100%<16%,故錯誤;
C.400g甘油溶解在100g水中,所得甘油溶液中,溶質的質量分數為:400g400g+100g×100%=80%,故正確;
D.在100g水中溶解20g氯化鈉,所得溶液中,溶質的質量分數為:20g20g+100g×100%<20%,故錯誤.
故選C.

從100g10%的食鹽溶液中取出50g,則剩余食鹽溶液中溶質的質量分數為( ?。〢.5%B.20%C.50%D.10

從100g10%的食鹽溶液中取出50g,則剩余食鹽溶液中溶質的質量分數為(  )

A.5%
B.20%
C.50%
D.10%
由于溶液具有均一性,所以溶液中各部分性質是完全相同的,從100g10%的食鹽溶液中取出50g,取出的溶液與剩余溶液中溶質的質量分數均不變,都為10%.
故選D.

從100g10%的氯化鈉溶液里取出30g,剩余溶液的溶質質量分數是多少?

當然還是10%了,溶液的勻一性知道嗎:溶液中各處的濃度都是一樣的。
生活中的事:內一杯糖水,你先喝一口,然容后倒出一半,你再喝一下,是不是一樣甜?是吧,這就是說,你從溶液中倒出一部分是不會改變溶液濃度的,當然會減少了溶液的質量、溶質的質量和溶劑的質量啰

是溶液的質量吧,應該是小于或等于(a+b)g,如果一定是填一個的話就填等于吧。小于的情況是特殊的指食鹽沒有全部溶解到水中。
溶液質量=溶劑(水)質量+溶質(溶解掉的食鹽)質量
當然還是10%了,溶抄液的勻一襲性知道嗎:溶液中各處的濃度都是一樣的。
生活中的事:一杯糖水,你先喝一口,然后倒出一半,你再喝一下,是不是一樣甜?是吧,這就是說,你從溶液中倒出一部分是不會改變溶液濃度的,當然會減少了溶液的質量、溶質的質量和溶劑的質量啰

是溶液的質量吧,應該是小于或等于(a+b)g,如果一定是填一個的話就填等于吧。小于的情況是特殊的指食鹽沒有全部溶解到水中。
溶液質量=溶劑(水)質量+溶質(溶解掉的食鹽)質量
從100g10%的氯化鈉溶液里取出30g,剩余溶液的溶質質量分數應該仍然為10%
因為溶液具專有均一性,在溶屬液中,任何地方的溶液濃度是一樣的。

第二個問題答案是不能肯定的,那得看a與食鹽在當時條件下的溶解度和b的大小。具體情況具體分析。
答案:10%。
溶液:一種或幾種物質分散在另一種物質里形成的均一、穩定的混回合物叫溶液。
特點:答
均一性,即溶液每一部分的組成、密度等性質完全相同。
穩定性:保持外部條件(如溫度,壓強等)不變,溶液里的溶質和溶質永遠不會分離。
所以從100g氯化鈉溶液中取出30g,剩下的溶液和這30g溶液的質量分數都一樣,都是10%。
第二個問題:因為氯化鈉的溶解度和溫度有關,ag食鹽不一定能完全溶解在bg水中,故形成溶液的質量應該是小于等于(a+b)g。
(1)由于溶液具有均一性,所以取出三十可后,質量分數不變。
(2)當ag食鹽完全內溶解在bg水中時,溶液質量等于容(a+b)。若未完全溶解,則溶液質量小于(a+b)。
總而言之,第二問的答案要分情況討論。建議把兩種情況都提到。

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