綜合運用實驗法和觀察法探究鈉與水反應

物理原因：鈉密度小于水，大于煤油，放在煤油中可沉在底部。

化學原因：鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

擴展資料：

鈉的儲存方法：

浸放于液體石蠟、礦物油和苯系物中密封保存，大量通常儲存在鐵桶中充氬氣密封保存。

金屬鈉不能保存在煤油中是因為與煤油中的有機酸等物質反應成有機酸鈉等物質（呈黃色）附著在鈉表面 。當保存在石蠟油中時，空氣中的氧氣也會進入石蠟油，使金屬鈉的表面變灰，形成氧化物膜。

在純度要求不高的少量保存時可用煤油浸泡，如實驗室保存。

貯于陰涼干燥處，遠離火種、熱源。少量一般保存在液體石蠟中。

與氧化劑、酸類、鹵素分儲分運。

鈉的化學性質：

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。

因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物進行反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由于ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770。 

參考資料來源：百度百科--鈉

<1>避免在空氣中被氧化,此外還可能與空氣中的水蒸氣反應,生成NaOH。

<2>另外不能將其放入水中,因為它的密度比水小,會浮在水面上,除此之外它還會和水劇烈反應,因而不能將其放入水中。

<3>由于煤油的密度比Na要小,故它置于煤油中時會沉于底下。

擴展資料:

物理性質

為銀白色軟質金屬，鈉很軟，可以用刀較容易的切開。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度1.0g/cm3小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。

化學性質

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：

1.鈉跟氧氣的反應

在常溫時發生：4Na+O2=2Na2O

在點燃時發生：2Na+O2==Na2O2(過氧化鈉) 和 Na+O2==NaO2(超氧化鈉)

2.鈉與非金屬的反應

鈉除了能跟Cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合

跟硫直接化合時發生爆炸　 2Na+S==Na2S

3.鈉跟水的反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在液體石蠟里。

保存

實驗室用，需要保存在液體石蠟中。注意瓶子要密封，在陰涼處保存。工業品用煤油或柴油封裝到金屬桶中。也有的不用液體石蠟而是用固體石蠟包裹然后封裝。

參考資料:百度百科-鈉

主要有二點原因：

1.鈉密度小于水，大于煤油，放在煤油中可沉在底部。這樣可以避免和空氣接觸，而導致鈉變質。

2.鈉易于水和空氣反應而變質，但不與煤油反應，故用煤油隔絕空氣保存，煤油本身不和鈉反應，且煤油本身易得，價格便宜。

鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。

鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態氨，溶于液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。 

已發現的鈉的同位素共有22種，包括鈉18至鈉37，其中只有鈉23是穩定的，其他同位素都帶有放射性。

鈉普遍存在于各種食物中，一般動物性食物高于植物性食物，但人體鈉來源主要為食鹽、以及加工、制備食物過程中加入的鈉或含鈉的復合物（如谷氨酸、小蘇打等），以及醬油、鹽漬或腌制肉或煙熏食品、醬咸菜類、發酵豆制品、咸味休閑食品等。

人體內鈉在一般情況下不易缺乏、但在某些情況下，如禁食、少食，膳食鈉限制過嚴而攝入非常低時。

或在高溫、重體力勞動、過量出汗、腸胃疾病、反復嘔吐、腹瀉使鈉過量排出而丟失時。

或某些疾病，如艾迪生病引起腎不能有效保留鈉時，胃腸外營養缺鈉或低鈉時，利尿劑的使用而抑制腎小管重吸收鈉時均可引起鈉缺乏。

鈉的缺乏在早期癥狀不明顯，倦怠、淡漠、無神、甚至起立時昏倒。失鈉達0.5g/kg體重以上時，可出現惡心、嘔吐、血壓下降、痛性吉爾痙攣，尿中無氯化物檢出。

正常情況下，鈉攝入過多并不蓄積，但某些特殊情況下，如誤將食鹽當食糖加入嬰兒奶粉中喂養，則可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出現水腫、血壓上升、血漿膽固醇升高、脂肪清除率降低、胃黏膜上皮細胞受損等。鈉的適宜攝入量（AI）成人為2200mg/d。

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