硝酸根與生成一種強氧化性的酸硝酸，而硝酸可以直接把銅氧化，所以不能用硝酸銅溶液作為電解液

NO3-與H+在一起有強氧化性會氧化銅

電解池原理應用中，提煉精銅為什么陽極自身會失電子形成離子？
電解池 陽極上銅失電子發生氧化反應，陰極上銅離子得電子發生還原反應。

陽～氧
就是說在陽極發生氧化反應。
氧化反應，當然是失去電子。

陽極的物質得電子，因此，陽極的金屬單質一般是不參加反應的，因為就常見金屬氧化物而言，金屬只會失去電子；而金屬氧化物則不同，金屬氧化物中的金屬元素可以被還原，而陰極的電子正好跑向陽極，金屬元素得到電子被還原。如：
1）金屬不參與：其實此時用金屬的原因主要是利用金屬的導電性比較好，而且此時金屬不參與反應，反應式中沒有金屬：
Fe——Ag（CuSO4），Fe為陰極；Ag為陽極，不反應。
2）金屬氧化物參與反應：
還是上例，Fe為陰極，而陽極參與反應的是銅離子，銅離子也是金屬氧化物。

至于金屬惰性與非惰性的界限，這是沒有絕對的，是相對的。課本上有金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe 錫 Pb H Cu Hg Ag 鉑 金
按照上面的順序遞減。

金和鉑是惰性金屬，不參加陽極反應。陽極是金屬氧化物可以參加反應，金屬氧化物-金屬是電極的一種。滿意請采納，謝謝^_^

誰說陽極是金屬不會參加反應的?
用銅電極電解氯化鈉溶液,溶液逐漸變藍并且產生無色無味氣體
就是Cu發生了氧化反應.
你想說的是原電池吧?原電池正極是金屬的時候不反應.

金屬活動順序表中，銀包括銀之前的為活性電極，參與電解反應，之后的不參與。

不知道啊，我還想問你呢

一般用電解法精煉銅，粗銅作陽極，硫酸銅等銅鹽做電解液。
在陽極上，粗銅和溶液專中的SO42-和OH-離子都能放電，但屬是硫酸根和氫氧根失去電子的能力很弱，而金屬銅失去電子的能力比他們強，所以陽極反應為Cu-2e=Cu2+；
在陰極上，溶液中的H+和Cu2+都能得到電子，但是銅離子得到電子的能力比氫離子強，而起濃度也比他大得多，所以陰極反應為Cu2++2e=Cu。
總反應為：Cu（陽極）=Cu（陰極）

如果電解質溶液或者換成水，反應就不會發生；
如果沒有溶液，用一根導線把陰極和陽極連接起來，電子流動不是化學反應了。

因為在電解池中，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。有因為銅是活性電極，所以它在陽極優先放電。

電解的話，，陽極失電子。
因此陽極發生的反應為Cu-2e=Cu2+，粗銅溶解。

如果電解質溶液換成水也會嗎？
不會，純的蒸餾水不導電。形不成電子圍路。

如果沒有溶液，只用一根導線把陰極和陽極連接起來也會嗎？
只是連接的話，也沒有反應，電子從陽極出發經過銅、導線回到陰極

因為在電復解池中，電解時在制外接直流電源的作用下，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。又因為銅是活性電極，所以它在陽極優先放電。陽極發生氧化反應使粗銅的銅在陽極失去電子變成銅離子Cu-2e=Cu2+，粗銅溶解。溶液中的銅離子在陰極得到電子被子還原出來變成銅附著在電極上。粗銅中的銀、金、鉑等可以在陽極析出，形成陽極泥。

原理是利用電子）用粗銅，粗銅失去電子（利用還原性）變成Cu（2+）
而陰極是精銅，得到電子（因為精銅作陰極，利用氧化性，而我們知道金屬是沒有氧化性的），所以精銅不反應，而溶液中的Cu2+得到電子，降得氧，變成Cu，所以粗銅（陽極）就轉移到了精銅（陰極）
犧牲陽極的陰極保護法——因為我們要防止金屬腐蝕，就要用利用電解池，把金屬放到陰極，這樣就沒事了

這是最老的教材中的內容。以前原電池和電解池的電極都叫做陰極和陽極。而現在的教材分開了。原電池叫正極和負極。所謂犧牲陽極的陰極保護法，按現在的叫法應該是犧牲負極的正極保護法

陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+
陰極（精銅）：Cu2++2e-=Cu
犧牲陽極的陰極保護法，只是一種“習慣”的叫法……

銅的極上置于電解質溶液中，當形成回路時，電源形成的電場使得粗銅中的銅原子失去電子形成銅離子，而其中金銀等雜質因為化學性質穩定不易失去電子而沉降下來，成為陽極泥，而形成的銅離子又在溶液中得到轉移到陰極的電子又重新變為銅原子，經過累積生成純度較高的銅金屬，整個過程像是過濾雜質后又結晶。希望能給你幫助

犧牲陽極的陰極保護法： 通過外加電源，會使連接在陽極的金屬數去電子，而轉移到陰極上，使得連接在陰極的金屬無法失去電子而腐蝕。整個過程陽極金屬被銹蝕，而陰極金屬得到保護。