C

A、電解精煉銅時，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；
B、粗銅連回接電源的正極答，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C、陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故C正確；
D、金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，F(xiàn)e、Zn失電子生成離子，Ag、Pt不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來，故D錯誤；
故選C．

C

精銅作陰極，粗銅作陽極（與正極相連)，用CuSO4溶液作電解液。通入直流電，作版為陽極的粗銅逐漸失權(quán)電子被氧化（包括雜質(zhì)），溶解在電解液中，而電解液中的銅離子會得電子在陰極上析出，從而達(dá)到提純銅的目的。

陽極Cu-2e=Cu2+ 其他雜質(zhì)溶解在水中
陰極Cu2++2e=Cu

但是在這個過程中比銅活潑性差的會先得電子析出，如Ag離子

選C
電解時，陽極（接電源正極）發(fā)生氧化反應(yīng)（粗銅變?yōu)殂~離子），陰極（接電源專負(fù)極）屬發(fā)生還原反應(yīng)（銅離子變?yōu)榫~）。
A應(yīng)該是粗銅作陽極
B粗銅與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
C對
D電解后由于Fe比銅易發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Fe先在陽極比氧化為鐵離子。而銀較銅更穩(wěn)定會沉積在電解槽底部形成陽極泥。