電解池中陽極材料為fe時什么時候不參與反應
陽極材料為鐵時,如果鐵是純凈的,鐵會失電子形成二價鐵,當鐵不純凈,含有較多的比鐵活潑的金屬如鋅時,鐵不先參與反應。
Fe會失去電子時才參與反應?,F在是陽極,得到電子的,所以不會參與反應。
進行電鍍時,電解液為含Fe2+的溶液,這樣陰極所鍍的鐵來自于溶液,相當于陽極的鐵沒有參加反應。
沒聽說過,Fe是活性電極啊,應該先失電子··
陽極如果是純凈的鐵,鐵一定參加反應。
電解池陽極用活潑金屬做電極會怎樣?陰極為什么不參加反應?請解答詳細一點,謝謝,拜托,急急!
問題一:電解池(假設電解質為NaCl)中的陽極用活潑金屬做電極(如Fe)會怎樣?我知道會失電子被氧化,可是這是為什么呢?具體什么原理,失掉的電子去哪了,誰氧化的Fe?為什么不能Cl-將電子通過Fe傳給電池正極形成閉合通路呢?rn問題二:電解池陰極為什么不參加反應?假設電解質為NaCl,陰極為Fe,Fe本身也有還原性,為什么不是Fe將電子給了Na+,而是電池將電子給了Na+?1.任何非惰性金屬都比溶液里的離子先失電子的.
你可以設想金屬里"遍布"電子回,怎么也比溶液里的幾個離答子容易失電子吧
.失掉的電子就進入電源正極,并通過負極在電解池陰極給了H+,放出H2
要說誰氧化的,我覺得是電源產生的電場讓電子運動.正極把電子"吸"走的
2.陰極是接受電子的. 在電源產生的電場的作用下電子只能在陽極處通過導線 電源 導線到達陰極.再說Na+是不會接受電子的,接受的是H+
我覺得電化學用純化學解釋不大清,要用電學的一些什么知識..
因為na容易失去電子,所以形成的na+不容易得電子,因此是H+得電子
再說為什么Fe不直接反應. 你應該知道金屬里的電子是自由移動的吧,充滿這個金屬,你可以理解為是fe吧電子給了H+,但是這是電源負極相連的,會有不斷地電子流注入,fe2+不會進入溶液. 整個過程等效于cl-失電子通過導線 電源 導線進入陰極 還原H+為H2
電解池中陽極是否發生氧化反應?
對的。
電解池的陽百極與電源的正極相連,是失去電子,發生氧化反應。內
這樣記:
還原劑—度—失電子——容還原性——被氧化——化合價升高——發生氧化反知應
氧化劑——得電子——氧化性——被還道原——化合價下降——發生還原反應
電解池中,
若是
活性陽極
,則金屬失去電子變成金屬陽離子,,發生氧化反應
若是惰性陽極,則是溶液中的陰離子失去電子,發生氧化反應
電解池陰極都不反應嗎?如果是比陽極活潑的金屬呢?為什么不反應呢?
如陽極是銅,陰極是鋅,電解液是硫酸銅,為什么?電解池中,陰極如果是金屬,也發生反應,但反應幅度非常小,一般內是作為副反應發生的,不容過其反應幾乎被抑制住了,主要發生電解液中陽離子的還原反應,我個人認為,任何一個金屬插到電解液里都會發生反應。如果活潑的陰極金屬和陽極的金屬連在一起不通電,則構成電偶腐蝕,這時,兩種金屬都腐蝕,不活潑的腐蝕慢,當然,理論上,如果能把陰極腐蝕電位極化到平衡單位,是可以避免腐蝕的。如果通電的話,則不活潑的陰極區發生的還原反應不需要,陽極金屬釋放電子,來彌補電子的缺失,電子是由電源的負極來補充的,但實際上,我個人認為,陰極金屬還是發生微電離的,電離的出來的陰極金屬離子,很快又被電鍍到陰極上了,這個反應非常小,一般不考慮,主要是陰極區的還原反應是主反應。
陰極是不反應的。電解池中在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。所以陰極不參與反應
如果比陽極活潑,那它就不是陰極了,因為總是較活潑的優先被版氧化,而較活潑權的總是陽極
你的假設也是不成立,若兩極是銅和鋅,那銅只能是陰極,鋅只能是陽極,這不是人為可以“設定”的
記?。哼@種現象的本質是,電子(e)可以看成最強的氧化劑。F2是最強的化學氧化劑,它的制備只能用氟化物電解法,原因在于電解能持續地給出電子,唯有電子能氧化F-為F2
兩極不管是啥材料,反應不反應,主要是電極特性起作用。簡單來講,陽極是放出的,陰極是吸納的。
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