陽極材料為鐵時(shí)，如果鐵是純凈的，鐵會(huì)失電子形成二價(jià)鐵，當(dāng)鐵不純凈，含有較多的比鐵活潑的金屬如鋅時(shí)，鐵不先參與反應(yīng)。

Fe會(huì)失去電子時(shí)才參與反應(yīng)。現(xiàn)在是陽極，得到電子的，所以不會(huì)參與反應(yīng)。

進(jìn)行電鍍時(shí)，電解液為含F(xiàn)e2+的溶液，這樣陰極所鍍的鐵來自于溶液，相當(dāng)于陽極的鐵沒有參加反應(yīng)。

沒聽說過，F(xiàn)e是活性電極啊，應(yīng)該先失電子··

陽極如果是純凈的鐵，鐵一定參加反應(yīng)。

1.任何非惰性金屬都比溶液里的離子先失電子的.
你可以設(shè)想金屬里"遍布"電子回,怎么也比溶液里的幾個(gè)離答子容易失電子吧
.失掉的電子就進(jìn)入電源正極,并通過負(fù)極在電解池陰極給了H+,放出H2
要說誰氧化的,我覺得是電源產(chǎn)生的電場(chǎng)讓電子運(yùn)動(dòng).正極把電子"吸"走的

2.陰極是接受電子的. 在電源產(chǎn)生的電場(chǎng)的作用下電子只能在陽極處通過導(dǎo)線 電源 導(dǎo)線到達(dá)陰極.再說Na+是不會(huì)接受電子的,接受的是H+

我覺得電化學(xué)用純化學(xué)解釋不大清,要用電學(xué)的一些什么知識(shí)..

因?yàn)閚a容易失去電子,所以形成的na+不容易得電子,因此是H+得電子
再說為什么Fe不直接反應(yīng). 你應(yīng)該知道金屬里的電子是自由移動(dòng)的吧,充滿這個(gè)金屬,你可以理解為是fe吧電子給了H+,但是這是電源負(fù)極相連的,會(huì)有不斷地電子流注入,fe2+不會(huì)進(jìn)入溶液. 整個(gè)過程等效于cl-失電子通過導(dǎo)線 電源 導(dǎo)線進(jìn)入陰極 還原H+為H2

對(duì)的。
電解池的陽百極與電源的正極相連，是失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。內(nèi)
這樣記：
還原劑—度—失電子——容還原性——被氧化——化合價(jià)升高——發(fā)生氧化反知應(yīng)
氧化劑——得電子——氧化性——被還道原——化合價(jià)下降——發(fā)生還原反應(yīng)

電解池中，
若是
活性陽極
，則金屬失去電子變成金屬陽離子，，發(fā)生氧化反應(yīng)
若是惰性陽極，則是溶液中的陰離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

電解池中，陰極如果是金屬，也發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)幅度非常小，一般內(nèi)是作為副反應(yīng)發(fā)生的，不容過其反應(yīng)幾乎被抑制住了，主要發(fā)生電解液中陽離子的還原反應(yīng)，我個(gè)人認(rèn)為，任何一個(gè)金屬插到電解液里都會(huì)發(fā)生反應(yīng)。如果活潑的陰極金屬和陽極的金屬連在一起不通電，則構(gòu)成電偶腐蝕，這時(shí)，兩種金屬都腐蝕，不活潑的腐蝕慢，當(dāng)然，理論上，如果能把陰極腐蝕電位極化到平衡單位，是可以避免腐蝕的。如果通電的話，則不活潑的陰極區(qū)發(fā)生的還原反應(yīng)不需要，陽極金屬釋放電子，來彌補(bǔ)電子的缺失，電子是由電源的負(fù)極來補(bǔ)充的，但實(shí)際上，我個(gè)人認(rèn)為，陰極金屬還是發(fā)生微電離的，電離的出來的陰極金屬離子，很快又被電鍍到陰極上了，這個(gè)反應(yīng)非常小，一般不考慮，主要是陰極區(qū)的還原反應(yīng)是主反應(yīng)。

陰極是不反應(yīng)的。電解池中在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)的是溶液中的陽離子。所以陰極不參與反應(yīng)

如果比陽極活潑，那它就不是陰極了，因?yàn)榭偸禽^活潑的優(yōu)先被版氧化，而較活潑權(quán)的總是陽極
你的假設(shè)也是不成立，若兩極是銅和鋅，那銅只能是陰極，鋅只能是陽極，這不是人為可以“設(shè)定”的
記住：這種現(xiàn)象的本質(zhì)是，電子（e）可以看成最強(qiáng)的氧化劑。F2是最強(qiáng)的化學(xué)氧化劑，它的制備只能用氟化物電解法，原因在于電解能持續(xù)地給出電子，唯有電子能氧化F-為F2

兩極不管是啥材料，反應(yīng)不反應(yīng)，主要是電極特性起作用。簡(jiǎn)單來講，陽極是放出的，陰極是吸納的。