為什么電解池的陰極不反應
電解池陽極用活潑金屬做電極會怎樣?陰極為什么不參加反應?rn 電解池（假設電解質為NaCl）中的陽極用活潑金屬做電極（如Fe）會怎樣?我知道會失電子被氧化,可是這是為什么呢?具體什么原理,失掉的電子去哪了,誰氧化的Fe?為什么不能Cl-將電子通過Fe傳給電池正極形成閉合通路呢?rn 電解池陰極為什么不參加反應?假設電解質為NaCl,陰極為Fe,Fe本身也有還原性,為什么不是Fe將電子給了Na+,而是電池將電子給了Na+?1.任何非惰性金屬都比溶液里的離子先失電子的.
你可以設想金屬里"遍布"電子,怎么回也比溶液里的幾個離子容易答失電子吧
.失掉的電子就進入電源正極,并通過負極在電解池陰極給了H+,放出H2
要說誰氧化的,我覺得是電源產生的電場讓電子運動.正極把電子"吸"走的
2.陰極是接受電子的.在電源產生的電場的作用下電子只能在陽極處通過導線 電源 導線到達陰極.再說Na+是不會接受電子的,接受的是H+
我覺得電化學用純化學解釋不大清,要用電學的一些什么知識..
因為na容易失去電子,所以形成的na+不容易得電子,因此是H+得電子
再說為什么Fe不直接反應.你應該知道金屬里的電子是自由移動的吧,充滿這個金屬,你可以理解為是fe吧電子給了H+,但是這是電源負極相連的,會有不斷地電子流注入,fe2+不會進入溶液.整個過程等效于cl-失電子通過導線 電源 導線進入陰極 還原H+為H2
用活潑電極作電解池的陽極/陰極，會怎樣？
如果用活潑電極如一些活潑金屬，那么陽極的活潑金屬會失電子，變成金屬離子，也就是陽極被溶解了，陰極不會有明顯變化，所以陰極用活潑電極還是惰性電極都無所謂
沒有電流產生
為什么在電解池中陰極一定不參與反應，不一定惰性電極；陽極：不一定參與反應 ，也不一定是惰性電極？謝謝
電解池中的陰陽極分別可以拿什么來做?為什么在電解池中陰極一定不參與反應，不一定惰性電極；陽極：不一定參與反應 ，也不一定是惰性電極？我有點愚笨，希望有好心人能舉個例子告訴我，例子越多越好。O(∩_∩)O謝謝電解池中惰性或活性電極都可做陰陽極。離子在陰極處得電子，陰極不參與反應。版活性陽極參與反應，惰權性陽極不參與反應。eg：電解稀硫酸，陽極銅陰極任意，銅是活性電極（陽極）失電子，氫離子在陰極得電子還原成氫氣，銅離子與氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀。
高二化學，電解池的陰極為什么無論是惰性電極還是活潑電極都不參與電極反應 ？謝謝:)
活潑金屬是要失電子才算反應，而作為陰極時，電源負極能給出電子，使本應由電極提內供的電子得到容替代，因此電極便可以不失電子，也就是不反應，這可以用來保護金屬，叫做外接電源的陰極保護法。惰性電極因為其性質，難以參與反應，所以惰性電極不反應。
在電解池中 一定是電解質參加反應 電極不參加反應嗎？
不一定啊
電解池里的陰極是不會發生反應，但陽極卻不一定
當陽極是活潑金屬，類似Cu，Fe，Mg……
當電解池開始反應時，陽極的活潑金屬材料就會失去電子，進行反應
當陽極是惰性電極，就不參與電解池反應
陽極是活性電極的話，電極材料參加反應。
陰極一般什么都沒關系。只要是電極就行
不一定是，惰性電極不參加反應，很多活性電極都會發生反應。
陰極肯定不會反應，陽極可能會反應。
不是啊！如果不是惰性電極，比如銅，銀或更活潑的電極，就會反應，但也必須是陽極。
要分電極的，惰性電極一般不參加反應，其他電極有可能參加反應的，比如說電解精煉銅，陽極板就參與反應了~
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