求助一道化學題
某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成，在同溫同壓下混合氣體對氫氣的相對密度為13。在標準狀況下，將112L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增加70g。rn（1）混合氣體中兩種氣體的物質的量之比rn（2）根據計算寫出烯烴可能的結構簡式(1)混合物的平均摩爾質量為26g/mol
摩爾質量最小的烯烴是乙烯 摩爾質量為28g/mol 大于26g/mol
所以版烷烴的摩爾質量小權于26g/mol,為甲烷
參與反應的混合物n=112/22.4=5mol m=26g/mol*5mol=130g
其中與溴水反映的烯烴有70g
不參與反應的甲烷有130-70=60g
甲烷的物質的量為60/16=3.75mol
烯烴的物質的量為5-3.75=1.25mol
所以烷烴與烯烴的物質的量之比為3.75:1.25=3:1
(2)烯烴的摩爾質量為70g/1.25mol=56g/mol
設烯烴的分子式為CnH2n
則12*n+1*2n=56
解得n=4
所以烯烴的分子式為C4H8
可能的結構簡式有3種
CH2=CH-CH2-CH3
CH3-CH=CH-CH3
CH2=C(CH3)2
(1)混合物的平均來摩爾質量為源26g/mol
摩爾質量最小的烯烴是乙烯 摩爾質量為28g/mol 大于26g/mol
所以烷烴的摩爾質量小于26g/mol,為甲烷
參與反應的混合物n=112/22.4=5mol m=26g/mol*5mol=130g
其中與溴水反映的烯烴有70g
不參與反應的甲烷有130-70=60g
甲烷的物質的量為60/16=3.75mol
烯烴的物質的量為5-3.75=1.25mol
所以烷烴與烯烴的物質的量之比為3.75:1.25=3:1
(2)烯烴的摩爾質量為70g/1.25mol=56g/mol
設烯烴的分子式為CnH2n
則12*n+1*2n=56
解得n=4
所以烯烴的分子式為C4H8
可能的結構簡式有3種
CH2=CH-CH2-CH3
CH3-CH=CH-CH3
CH2=C(CH3)2
幫忙做一道高分子化學的題吧，萬分感謝??！
某一耐熱性芳香族聚酰胺數均分子量為24990。聚合物經水解后,得38.91%(重量,下同)對苯二胺，59.81%對苯二甲酸，0.088%苯甲酸。試寫出分子式，計算聚合度和反應程度。如果苯甲酸加倍，試計算對聚合度的影響。這道題錯了！
芳香族聚酰胺經水解后得到的苯甲酸含量應為100%-38.91%-59.81%=1.28%，0.088%苯甲酸就不對了內。但是這道題設計的不容合理，是有點問題的，應當設計成對苯二胺比對苯二甲酸多一個鏈節，苯甲酸為1.5~2.4 mol之間。
具體計算：
一摩爾耐熱性芳香族聚酰胺含有的對苯二胺的量：24990*38.91%/108.14 = 89.92 mol
一摩爾耐熱性芳香族聚酰胺含有的對苯二甲酸的量：24990*59.81%/166.13 = 89.97 mol
一摩爾耐熱性芳香族聚酰胺含有的苯甲酸的量：24990*1.28%/122.12 = 2.62 mol
上述計算對苯二胺、對苯二甲酸、苯甲酸的量分別取整為：90，90，3 ？－－這個有問題。
則該聚合物的分子式為：下式中1，正確的題目設計應當為式2。
希望你滿意。
先計算三種物質來的摩爾比（用源質量分數除以它的分子量），可知對苯二胺與對苯二酸等摩爾比，根據r=Na/(Nb+2Nb')得r=0.998，分子式為[COC6H4CONHC6H4NH]n，聚合度Xn=24990/238（方括號內的分子量）=105；根據Xn=(1+r)/(1+r-2rp)得p值（自己算吧）；
如果苯甲酸加倍，則Nb‘增大，r值減小，在p不變的情況下，Xn減小。
應該是這樣算的。。。
不
傳說中的凱夫拉纖維
求助??！一道高一化學題！
（2009•全國Ⅰ）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）。rnA.Ba+、NO3-、NH4+、Cl-rnB.Ca+、HCO3-、NH4+、AlO4-rnC.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-rnD.Mg2+、NH4+、SO4 2-、K+A只有氨氣沒有沉淀 B HCO3-、NH4+、雙水解 C沒有氣體沒有沉淀 D生成氨氣和 Mg(OH)2
沉淀
離子共存題 首先看選項本身 找本身就不能共存的 然后再看給定PH值差不多就能專選出來了屬
在這題中 A是不可能的 氫氧根和銨根反應只有氣體而沒有沉淀
B中也是這樣的道理 雖然OH-會合碳酸氫根反應產生碳酸根 碳酸根和Ca2+可以產生沉淀 但是本身離子不能共存 HCO3-、AlO4-會雙水解。
C的話只有沉淀沒有氣體 沉淀為亞硫酸鋇
D中首先能共存 然后會產生氨氣 和氫氧化鎂沉淀
要明確的是 沒有加熱這個條件是沒有氨氣出來的 只會溶解在水里。
答案 D
A項 與NH4+產生氨氣 但是沒有沉淀
B項 HCO3- 與 AlO4-不能共存 會產版生Al（OH）3沉淀
C項 OH- 與HSO3- 生成亞硫酸權根離子 與Ba2+生成BaSO3沉淀 但無氣體
D項 OH- 與NH4+產生氨氣 Mg2+產生氫氧化鎂沉淀
所以答案選擇D
因為有沉淀 Mg(OH)2
銨根離子受熱易揮發
D
1
Fe3+
+3OH-
=
Fe(OH)3
箭頭
2
ClO-
+
2Fe2+
+
H2O
=
Cl-
+2Fe3+
+
2OH-
反應生成氫氧根，與加入的氫氧根，繼續與三價鐵反應
Fe3+
+3OH-
=
Fe(OH)3
箭頭
2
木炭內
木炭燃燒生成二氧容化碳，二氧化碳的體積與氧氣的體積相差不多，不能使鐘罩內壓強減少，所以不可以，其他3種物質生成物都是固體
如果有O2，那它和NO直接就反應成NO2，最初的氣體就不會是無色的了。
濃硫酸，高一認為的是版濃度為98%的硫酸分子與權水的混合溶液，水含量極少，即使HCl溶于了它里面的水里，也不會有明顯的體積變化，但NH3是堿性氣體，會和濃硫酸反應，有明顯體積變化，故，一定有NH3，因為NH3會和HCl反應，所以二者只能存在一個，故，肯定沒有HCl。
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