電解池中陰極不放電什么意思？
意思就是，在電解池里，電源電子流向陰極，電子完全包裹在陰極的表面上，使陰極與電解液隔開，所以陰極無法與電解液接觸而阻止了陰極與電解液直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以說陰極不放電。
發(fā)電水壩的金屬物為什么可以長時(shí)間泡在水里都不生銹，就是因?yàn)槟切┙饘傥锝釉陔娫吹呢?fù)極上，通過上面說的原理，金屬物受到保護(hù)。
陰極是與電源負(fù)極相連的電極，電解時(shí)，電子從負(fù)極流向電極，此時(shí)，氧化劑得到電子。電極為金屬時(shí)，只作為導(dǎo)體傳遞電子。用石墨時(shí)也是作為導(dǎo)體的。所以，陰極不放電。
為什么電解池中，陰極不能是氧氣加水生成氫氧根.為什
根據(jù)電性陰極周圍應(yīng)當(dāng)是陽離子 而氧氣不會(huì)想陰極靠近 無法得到電子
值得注意的是只有原電池反應(yīng)才會(huì)有空氣中氧氣參與,電解池中一定不會(huì)
另外,例如電解硫酸銅溶液生成Cu和氧氣,（電解金屬活潑性強(qiáng)的陽離子鹽的水溶液相當(dāng)于電解水這句話要牢記）因?yàn)榻饘訇栯x子活潑比氫離子強(qiáng),氫離子會(huì)得電子,反之則金屬陽離子得電子.
望采納
陰極不是發(fā)生還原反應(yīng)嗎 但為什么又說陰極在電解池中不發(fā)生反應(yīng)
陰極發(fā)生還原反應(yīng),如果是金屬陰極,陰極本身就不發(fā)生反應(yīng),而是溶液中的物質(zhì)在陰極上發(fā)生還原反應(yīng),陰極材料受到保護(hù)
但也要看情況,比如鉛蓄電池放電,陰極是二氧化鉛發(fā)生還原反應(yīng),陰極材料也參與反應(yīng)
為什么電解池陰極電極本身不反應(yīng)？原電池正極電極本身不反應(yīng)？
電解池陰極是得電子的，原電池的正極也是得電子的 金屬得電子能力較弱
求采納
電解池陰極是接在負(fù)極上的，電子在其周圍形成電子網(wǎng)，使其不易失電子而反應(yīng)，原電池是規(guī)定較不活潑的做正極，并不是不反應(yīng)
電流是陽離子的運(yùn)動(dòng)方向確定的，陰離子運(yùn)動(dòng)方向與陽離子相反。在電源內(nèi)部陰離子通過導(dǎo)線由正極（陽極）到（陰極）負(fù)極，在溶液中由負(fù)極到正極，電解質(zhì)電離出陰離子，陰極得電子。
口訣：陽失氧，陰得還。陽極失電子被氧化，陰極得電子被還原
為什么電解池陰極電極本身不反應(yīng)?原電池正極電極本身不反應(yīng)?
電解池陰極是接在負(fù)極上的,電子在其周圍形成電子網(wǎng),使其不易失電子而反應(yīng),原電池是規(guī)定較不活潑的做正極,并不是不反應(yīng)
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