A．原電池中活潑金屬作負(fù)極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，故A錯(cuò)誤；
B．粗銅精煉時(shí)粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；
C．電鍍Cu時(shí)Cu作陽(yáng)極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；
D．電解食鹽水用惰性電極作陽(yáng)極，若利用Cu為陽(yáng)極，則生成氫氧化銅沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

A．在鍍件上電鍍銅，用銅作陽(yáng)極、鍍件作陰極，可溶性的銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，故A正確；
B．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，可溶性的銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料酸性電池負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+、氫氧燃料堿性電池負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl方法冶煉，故D錯(cuò)誤；
故選A．

A正確，因?yàn)楦鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序表得鋅比銅活潑，因此銅做正極。
B錯(cuò)誤，因?yàn)樵陔娊獬刂嘘帢O為保護(hù)極，不放電，因此粗銅只在正極。
C正確。
D錯(cuò)誤，銅作陽(yáng)極將先被腐蝕，使電解液變?yōu)榱蛩徙~，且銅極腐蝕完畢后點(diǎn)解停止，因此此法只能制取硫酸銅與氫氣。

A對(duì).B錯(cuò).C對(duì).D錯(cuò).
所以A,C對(duì)!

B錯(cuò) .因?yàn)樵龃笏膶?dǎo)電性
使得銅可以電解
關(guān)鍵是精制銅時(shí)需要硫酸銅作為溶液加入硫酸后不混入雜質(zhì),硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，可以增大導(dǎo)電性,銅鹽易水解成氫氧化銅，加酸可以抑制水解.所以是陽(yáng)極!

D錯(cuò)是因?yàn)殛?yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子.而銅是活性電極，會(huì)先失電子!這不是能不能和硫酸反應(yīng)的問(wèn)題，而是元素的放電順序決定的 !

這道題是多選題.
所以選 A 和 C !

明白了吧!

解：
A,銅是正極，正確
B，陽(yáng)極被分解，粗銅應(yīng)該為陽(yáng)極
C，是的，鍍層金屬正極分解進(jìn)入溶液
D，錯(cuò)，分解了，原理同上

A,C