解析： 氫氧根OH- 中H是+1價，是最高價，所以在陽極上不可以得電子，只能OH-中的O-2價失電子，化合價升高到O價，即得到O2, H與O結合生成H2O. 電極反應式：
4OH- -4e-= O2 + 2H2O

相當于電解水的反應2H2O電解=2H2+O2

水可以看作氫氧化氫，寫出方程式配平后就知道了。

氫氧根失電子，變成羥基自由基·OH，將發生如下反應：2·OH=H2O22H2O2=2H2O+O2↑

氧氣的生成,是水微弱電離的氫氧根失去電子,或者是氧二負離子在陽極失去電子.例如電解水,電解H2SO4溶液,電解NaOH溶液,后者如電解熔融的Al2O3,
電極反應式如下
4OH--4e==O2(g)+2H2O 或2O2--4e==O2(g)
根據電解質溶液的陰陽離子在電解池中的移動規律,為了形成閉合回路,正電荷移動的方向代表電流的方向,負電荷移動的方向與電流的方向相反.所以,陰離子移向陽極,氧氣就成為陽極的產物,陽極發生氧化反應,O2 也就是氧化產物

發生的條件是通電
水與氧氣得到電子生成氫氧根是在陽極發生，
生成氫氣是在陰極發生。

原電池是吸氧腐蝕，鋅做負極失電子，正極是碳不反應，只能是氧氣和水得電子生成氫氧根
電解池中陽離子只有氫離子和鈉離子，氫離子比鈉離子活潑，所以氫離子得電子生成氫氣，而陰離子有氫氧根和氯離子，氯離子比氫氧根活緝工光繼叱荒癸維含哩潑，得電子生成氯氣
至于氯化鈉溶液中的氧氣，是空氣中的氧氣溶在溶液中的

氧氣的生成，是水微弱電離的氫氧根失去電子，或者是氧二負離子在陽極失去電子。例如電解水，電解H2SO4溶液，電解NaOH溶液,后者如電解熔融的Al2O3，
電極反應式如下
4OH--4e==O2(g)+2H2O 或2O2--4e==O2(g)
根據電解質溶液的陰陽離子在電解池中的移動規律，為了形成閉合回路，正電荷移動的方向代表電流的方向，負電荷移動的方向與電流的方向相反。所以，陰離子移向陽極，氧氣就成為陽極的產物，陽極發生氧化反應，O2 也就是氧化產物

一般不能氧氣在陰極得到電子, 電解液中的粒子等到電子.