（1）根據(jù)流程圖可知加入鐵屑后溶液中的SeO42-被還原為SeO32-，所以向溶液X中加入鐵屑的作用是：將SeO42-還原為SeO32-；鐵粉具有較強(qiáng)的還原性，能還原Cu2+、SeO32-，所以加過量鐵粉會將Cu2+、SeO32-均還原為單質(zhì)，不利于硒的分離；
故答案為：將SeO42-還原為SeO32-；過量鐵粉會將Cu2+、SeO32-均還原為單質(zhì)，不利于硒的分離；
（2）根據(jù)流程圖可知前面加入二氧化硫，則溶液中有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根的方法為：取溶液X少許置于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-；
故答案為：取溶液X少許置于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-；
（3）實(shí)驗(yàn)操作中常常用到玻璃棒，溶解時(shí)用玻璃杯攪拌，過濾時(shí)用玻璃棒引流，溶液蒸發(fā)用玻璃杯攪拌等；
故答案為：物質(zhì)的溶解、溶液的蒸發(fā)；
（4）二氧化硫在水中的溶解度較大，在濃硫酸中溶解度較小，用較濃的硫酸有利于 SO2的逸出，所以選用較濃的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取SO2的原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，可知該反應(yīng)為固體粉末與液體的反應(yīng)，不需要加熱，使用分液漏斗加硫酸容易控制加入硫酸的量，所以最好選用如圖2中的b；
故答案為：較濃的硫酸；SO2易溶于水，用較濃的硫酸有利于SO2的逸出；b；
（5）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液顯堿性應(yīng)用堿式滴定管盛放，待測溶液用錐形瓶盛放，則滴定操作中用到的玻璃儀器有錐形瓶、堿式滴定管；
根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.0276L=0.00552mol，
根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n（SeO2）=0.00552mol×14=0.00138mol，故SeO2的質(zhì)量為0.00138mol×79g/mol=0.10902g，
所以樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.10902g0.1200g×100%=90.85%，
故答案為：錐形瓶、堿式滴定管；90.85%．

粗銅 含雜質(zhì)(Zn Fe Ni Ag Au 等)
由放電順序可知，F(xiàn)e Ni Cu失電子放電
Zn-2e- = Zn2+
Fe –2e- = Fe2+
Ni-2e- = Ni2+
Cu-2e- = Cu2+
那么，Ag Au ，就沉到池底，稱作陽極泥

電解為氧化還原反應(yīng),陽極上金屬被氧化的順序即金屬的還原性順序,粗銅中最多的是銅,銅不氧化完,就不會氧化銀金,當(dāng)銅逐漸溶解變?yōu)殂~離子時(shí),銀金失去附著,當(dāng)然就以單質(zhì)的形式進(jìn)入陽極泥.

銀先掉下去了