工業上從電解精煉銅的陽極泥（含金、銀、銅、硒等單質）中提取硒的濕法工藝流程如圖1：（1）向溶液X中加
工業上從電解精煉銅的陽極泥（含金、銀、銅、硒等單質）中提取硒的濕法工藝流程如圖1：
（1）向溶液X中加入鐵屑的作用是______，此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______．
（2）檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______．
（3）過濾操作中要用到玻璃棒，請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作：______．
（4）實驗室中制取SO2的原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，此處應使用______（填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”），原因是______．制取SO2的裝置，最好選用如圖2中的______．
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測定：①Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+2H2O．②SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+H2O，③I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI+通過用Na2S2O3標準溶液（顯堿性）滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量．滴定操作中用到的玻璃儀器有______．實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000molL-1的Na2S2O3溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質量分數為______．（1）根據流程圖可知加入鐵屑后溶液中的SeO42-被還原為SeO32-，所以向溶液X中加入鐵屑的作用是：將SeO42-還原為SeO32-；鐵粉具有較強的還原性，能還原Cu2+、SeO32-，所以加過量鐵粉會將Cu2+、SeO32-均還原為單質，不利于硒的分離；
故答案為：將SeO42-還原為SeO32-；過量鐵粉會將Cu2+、SeO32-均還原為單質，不利于硒的分離；
（2）根據流程圖可知前面加入二氧化硫，則溶液中有硫酸根離子，檢驗硫酸根的方法為：取溶液X少許置于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-；
故答案為：取溶液X少許置于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-；
（3）實驗操作中常常用到玻璃棒，溶解時用玻璃杯攪拌，過濾時用玻璃棒引流，溶液蒸發用玻璃杯攪拌等；
故答案為：物質的溶解、溶液的蒸發；
（4）二氧化硫在水中的溶解度較大，在濃硫酸中溶解度較小，用較濃的硫酸有利于 SO2的逸出，所以選用較濃的硫酸與亞硫酸鈉反應；根據實驗室中制取SO2的原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，可知該反應為固體粉末與液體的反應，不需要加熱，使用分液漏斗加硫酸容易控制加入硫酸的量，所以最好選用如圖2中的b；
故答案為：較濃的硫酸；SO2易溶于水，用較濃的硫酸有利于SO2的逸出；b；
（5）Na2S2O3標準溶液顯堿性應用堿式滴定管盛放，待測溶液用錐形瓶盛放，則滴定操作中用到的玻璃儀器有錐形瓶、堿式滴定管；
根據反應的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.0276L=0.00552mol，
根據關系式計算樣品中n（SeO2）=0.00552mol×14=0.00138mol，故SeO2的質量為0.00138mol×79g/mol=0.10902g，
所以樣品中SeO2的質量分數為0.10902g0.1200g×100%=90.85%，
故答案為：錐形瓶、堿式滴定管；90.85%．
為什么電解精煉銅時電解槽里會有金銀等雜質的陽極泥
粗銅 含雜質(Zn Fe Ni Ag Au 等)
由放電順序可知，Fe Ni Cu失電子放電
Zn-2e- = Zn2+
Fe –2e- = Fe2+
Ni-2e- = Ni2+
Cu-2e- = Cu2+
那么，Ag Au ，就沉到池底，稱作陽極泥
電解為氧化還原反應,陽極上金屬被氧化的順序即金屬的還原性順序,粗銅中最多的是銅,銅不氧化完,就不會氧化銀金,當銅逐漸溶解變為銅離子時,銀金失去附著,當然就以單質的形式進入陽極泥.
粗銅精煉 銅最后都變成離子后，那不應該銀失電子嗎 為什么會有銀的陽極泥
銀先掉下去了
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