粗銅的精煉中，銀為什么不會變成金屬離子而成為了陽極泥呢？亞鐵離子為什么不能附著在精銅上呢？
你好！首先銅的金屬活動性比銀強，陽極發生氧化反應，銅比銀先失去電子，形成銅離子進入電解質溶液。而電解質溶液中陽離子是是Cu2+，故銀單質不能失電子形成銀離子。在陰極，發生還原反應，失電子，銅離子的氧化性比亞鐵離子的氧化性強，故銅離子的電子，形成精銅。
希望對你有幫助，還有不懂的可以追問。
因為有銅保護著呢，銅的電化學活性比銀強，如果你用銀做陽極的話，就會有陰離子了。
這涉及金屬放電順序在銅后的金屬給電子的能力比銅弱。難以在陽極失去電子所以留在電解液中了。
可看一下標準電極半反應電動勢。電解時電動勢低的先反應，高的后反應。對外層電子束縛能力與奇偶型性有關，偶數小奇數大。
在精煉銅時，有鐵鋅銀等雜質，鐵鋅以陽極泥沉淀但銀優先于銅放電，這不還有雜質嗎？
電解精煉銅是以“粗銅”作陽極，以精銅作陰極，銅鹽溶液（硫酸 銅）為電解液。
電解時，陽放放電順序：Zn > Fe > Cu > Ag
也就是說，銅 是比銀先放電的，銅沒有被全部精煉前，銀是不會進放溶液的。而鐵和鋅進入溶液變成離子后在陰極得電子能力卻弱于 銅離子，所以陰極得的只有銅 。
不然啊，銅優先于銀放電
鐵鋅放電并不形成陽極泥，銀形成陽極泥
高二化學電解池精煉銅中陽極上的粗銅上的物質為什么除銅以外的物質其他的都會變成沉淀（陽極泥）？
粗銅上有比銅活潑的鐵、鎳等金屬，也有不活潑的銀、鉑等金屬，陽極反應按金屬的活潑性順序來進行，鐵鎳先轉化為離子，銅再轉化，因為電極上主要是銅，所以只要有銅，銀鉑就不能失去電子，只能以單質形式沉淀到溶液中。
高中化學：用電解法精煉銅，粗銅作陽極，為什么陽極的粗銅會溶解（被氧化）呢？求詳細解釋。
因為在電解池中，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。有因為銅是活性電極，所以它在陽極優先放電。
電解的話，電子從陽極流向陰極。陰極得電子，陽極失電子。
因此陽極發生的反應為Cu-2e=Cu2+，粗銅溶解。
如果電解質溶液換成水也會嗎？
不會，純的蒸餾水不導電。形不成電子圍路。
如果沒有溶液，只用一根導線把陰極和陽極連接起來也會嗎？
只是連接的話，也沒有反應，電子從陽極出發經過銅、導線回到陰極
因為在電解池中，電解時在外接直流電源的作用下，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。又因為銅是活性電極，所以它在陽極優先放電。陽極發生氧化反應使粗銅的銅在陽極失去電子變成銅離子Cu-2e=Cu2+，粗銅溶解。溶液中的銅離子在陰極得到電子被子還原出來變成銅附著在電極上。粗銅中的銀、金、鉑等可以在陽極析出，形成陽極泥。
一般用電解法精煉銅，粗銅作陽極，硫酸銅等銅鹽做電解液。
在陽極上，粗銅和溶液中的SO42-和OH-離子都能放電，但是硫酸根和氫氧根失去電子的能力很弱，而金屬銅失去電子的能力比他們強，所以陽極反應為Cu-2e=Cu2+；
在陰極上，溶液中的H+和Cu2+都能得到電子，但是銅離子得到電子的能力比氫離子強，而起濃度也比他大得多，所以陰極反應為Cu2++2e=Cu。
總反應為：Cu（陽極）=Cu（陰極）
如果電解質溶液或者換成水，反應就不會發生；
如果沒有溶液，用一根導線把陰極和陽極連接起來，電子流動不是化學反應了。
為什么在電解精煉銅時 Ag會成為陽極泥的一部分 不應該失去電子變成銀離子么？
Ag和Cu結合在一起，相當于用導線連起來，
這樣，就會按照還原性(金屬活動性)順序，還原性強的先放電。
換句話說，用較活潑金屬（Cu）保護了較不活潑金屬（Ag）。
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